Химия 9 Габриелян Контрольная 2

Контрольная работа по химии № 2 для 9 класса с ответами по теме «Неметаллы» вариант 1 по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 2 (в 4-х вариантах).
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 9 класс (Габриелян)
Контрольная № 2. Вариант 1

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЕ

Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

№ 1. В атоме химического элемента, проявляющего степень окисления –3 в водородном соединении, следующее распределение электронов: 1) 2e, 8e, 4e, 2) 2e, 8e, 6e, 3) 2e, 8e, 5e, 4) 2e, 8e, 3e.
Решение: Степень окисления –3 в водородном соединении характерна для элементов VA группы (N, P, As и т.д.).
Водородное соединение: ЭН₃ (например, NH₃, PH₃).
Элементы VA группы имеют на внешнем слое 5 электронов.
Распределение электронов по слоям для азота (Z = 7): 2, 5 — но это только 2 слоя.
Нам даны варианты с тремя слоями, значит, это элемент 3─го периода — фосфор (Z = 15):
Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ → распределение по слоям: 2, 8, 5.
✅ Ответ: 3) 2e, 8e, 5e.

№ 2. Выберите формулу высшего оксида и летучего водородного соединения элементов VIIA-группы: 1) ЭO₃ и ЭН₂, 2) Э₂O₇ и ЭН, 3) ЭO₂ и ЭН₄, 4) Э₂O₅ и ЭН₃.
Решение: VIIA группа — галогены (F, Cl, Br, I).
Высшая степень окисления = + 7 (кроме F, у которого нет оксида Э₂O₇, но в общем виде для группы берут Э₂O₇).
Летучее водородное соединение — НЭ (HF, HCl, HBr, HI).
✅ Ответ: 2) Э₂O₇ и ЭН.

№ 3. Укажите вещество с атомной кристаллической решёткой.
1) кремнезём, 2) водород, 3) аммиак, 4) белый фосфор.
Решение: Атомная кристаллическая решётка — прочные ковалентные связи между атомами в кристалле.
Кремнезём (SiO₂) — атомная кристаллическая решётка.
Водород (H₂) — молекулярная решётка (газ).
Аммиак (NH₃) — молекулярная решётка.
Белый фосфор (P₄) — молекулярная решётка.
✅ Ответ: 1) кремнезём.

№ 4. Выберите пару «оксид — кислота», в которой оксид не соответствует кислоте.
1) SO₃ и Н₂SO₄; 2) SiO₂ и Н₂SiO₃; 3) N₂O₃ и HNO₃; 4) Р₂O₅ и Н₃РO₄
Решение:
Проверим соответствие кислотного оксида и кислоты:
► 1) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ — соответствует.
► 2) SiO₂ + H₂O → H₂SiO₃ (кремниевая кислота) — соответствует, хотя реакция практически не идёт, но формула верна.
► 3) N₂O₃ + H₂O → 2HNO₂ (азотистая кислота), а не HNO₃ (азотная). HNO₃ соответствует N₂O₅.
► 4) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ — соответствует.
Не соответствует — 3).
✅ Ответ: 3) N₂O₃ и HNO₃.

№ 5. Водород взаимодействует с каждым из двух веществ, формулы которых:
1) СО и Si, 2) O₂ и CuО, 3) NН₃ и Na, 4) S и КCl.
Решение. Проверим:
► 1) CO с H₂ реагирует при определённых условиях (синтез метанола: CO + 2H₂ → CH₃OH), но это не типично для базового курса 9 класса; Si с H₂ не реагирует напрямую в обычных условиях (силан получают иначе). ⇒ Не подходит.
► 2) H₂ + O₂ → вода; H₂ + CuO → Cu + H₂O — да, реагирует с обоими.
► 3) NH₃ с H₂ не реагирует; Na с H₂ → NaH — да, но не с обоими.
► 4) S + H₂ → H₂S (при нагревании); KCl с H₂ не реагирует.
✅ Ответ: 2) O₂ и CuО.

№ 6. В сосуд, изображённый на рисунке, можно собрать каждый из двух газов, формулы которых
1) СO₂ и СН₄, 2) O₂ и NO₂, 3) NН₃ и O₂, 4) SO₂ и Н₂

Решение: Для сбора газов в сосуд необходимо учитывать их физические свойства:

• SO₂ (сернистый газ) — тяжелее воздуха, поэтому собирается в сосуде методом вытеснения воздуха.
• H₂ (водород) — легче воздуха, собирается методом вытеснения воды или воздуха.

1. CO₂ и CH₄ — оба тяжелее воздуха, но CH₄ может улетучиваться через неплотности.
2. O₂ и NO₂ — оба тяжелее воздуха; NO₂ токсичен и агрессивен.
3. NH₃ и O₂ — NH₃ (аммиак) легче воздуха и очень реакционноспособен.

№ 7. Верны ли следующие суждения об аммиаке?
А. Аммиак проявляет основные свойства.
Б. Сырьём для получения аммиака в промышленности служат азот и водород.
1) верно только А, 2) верно только Б, 3) оба суждения верны, 4) оба суждения неверны.
Решение:
А — верно: NH₃ в воде даёт NH₄OH, нейтрализует кислоты.
Б — верно: промышленный процесс Габера: N₂ + 3H₂ → 2NH₃.
✅ Ответ: 3) оба суждения верны.

№ 8. Сульфиды и сульфиты можно обнаружить с помощью реактива, формула которого
1) NaOH, 2) НCl, 3) Ca(NO₃)₂, 4) К₂CO₃
Решение:
* Сульфиды (соли сероводородной кислоты, содержат S²⁻) при действии сильной кислоты (например, HCl) выделяют газ H₂S с характерным запахом тухлых яиц.
* Сульфиты (соли сернистой кислоты, содержат SO₃²⁻) при действии той же сильной кислоты выделяют газ SO₂ с резким запахом.
* Оба иона дают качественную реакцию с кислотой с выделением характерных газов. Другие реактивы (щёлочи, соли кальция или калия) не дадут такого однозначного и общего для обоих ионов эффекта.
✅ Ответ: 2) HCl.

№ 9. В схеме превращений
кремниевая кислота —> X —> силикат калия
вещество X – это: 1) оксид кремния; 2) оксид калия; 3) гидроксид калия; 4) силан.
Решение:
1. Кремниевая кислота (H₂SiO₃) очень неустойчива и при нагревании разлагается:
H₂SiO₃ → (t°) SiO₂ + H₂O
Значит, X — это оксид кремния (IV) — SiO₂.
2. Оксид кремния — кислотный оксид. Чтобы получить из него соль (силикат калия K₂SiO₃), нужно провести реакцию с основным оксидом (K₂O) или щёлочью (KOH):
SiO₂ + K₂O → (t°) K₂SiO₃ или SiO₂ + 2KOH → K₂SiO₃ + H₂O
Цепочка получается полной: H₂SiO₃ → SiO₂ → K₂SiO₃.
✅ Ответ: 1) оксид кремния.

№ 10. В уравнении реакции Cl₂ + 2NaBr = Br₂ + 2NaCl окислитель — это
Решение: Окислитель — это вещество, которое принимает электроны и само при этом восстанавливается (понижает свою степень окисления). Разберём степени окисления:
* Cl₂⁰ (простое вещество) → в продуктах он входит в NaCl, где Cl⁻¹. Степень окисления хлора понизилась с 0 до ─1. Cl₂ принял электроны — он окислитель.
* Br⁻¹ (в NaBr) → в продуктах Br₂⁰. Степень окисления брома повысилась с ─1 до 0. Br⁻ отдал электроны — он восстановитель.
* Na⁺¹ степень окисления не меняется.
✅ Ответ: 1) Cl₂⁰.

Химия 9 Габриелян Контрольная 2

Тестовые задании с выбором двух правильных ответов и на установление соответствия

№ 11. При производстве серной кислоты не используют следующие принципы химической технологии: 1) противоток, 2) понижение температуры, 3) циркуляцию, 4) теплообмен, 5) понижение давления.
Решение: Вспомним ключевые стадии контактного способа:
1. Обжиг пирита: 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (температура высокая).
2. Окисление SO₂ в SO₃: 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃. Это обратимая экзотермическая реакция.
* Принцип Ле Шателье: Чтобы сместить равновесие вправо (на увеличение выхода SO₃), нужны: повышение давления (т.к. реакция идёт с уменьшением объёма газа) и понижение температуры (т.к. реакция экзотермична).
* НО: На практике температуру слишком сильно не понижают (около 400 ─ 450 °C), потому что при низкой температуре резко падает скорость реакции. Используют оптимальную температуру и катализатор (V₂O₅). Поэтому принцип понижения температуры в чистом виде не используют — ищут компромисс между выходом и скоростью.
* Давление практически не повышают (работают при атмосферном), так как высокий выход и так достигается за счёт избытка кислорода и циркуляции непрореагировавших газов. Следовательно, понижение давления тоже не является используемым принципом (даже вредно).
* Используют: противоток (в абсорберах), циркуляцию газов, теплообмен (утилизация тепла реакции).
* Не используют: 2) понижение температуры (в смысле стремления к минимуму) и 5) понижение давления (оно ухудшает выход).
✅ Ответ: 2, 5.

№ 12. Установите соответствие между веществами и реактивом, с помощью которого их можно различить.
ВЕЩЕСТВА: A) СаCl₂ и NH₄Cl; Б) КCl и К₂СO₃; B) Na₂SO₄ и Ba(NO₃)₂
РЕАКТИВ: 1) CO₂, 2) NaOH, 3) Н₂SO₄, 4) ВаCl₂.
Решение:
► А) СаCl₂ и NH₄Cl
* Обе соли хлориды. Отличие: катион. Ca²⁺ даёт с карбонатами осадок CaCO₃, но здесь его нет. NH₄⁺ — катион аммония, который обнаруживают по выделению аммиака NH₃ при действии щёлочи.
* Пробуем 2) NaOH:
* С CaCl₂: реакция не идёт (может выпасть осадок Ca(OH)₂ только при очень конц. NaOH, обычно — нет).
* С NH₄Cl: NH₄Cl + NaOH → NaCl + H₂O + NH₃↑ (запах нашатыря).
* Различили. А – 2.
► Б) КCl и К₂СO₃
* Обе соли калия. Отличие: анион. Cl⁻ и CO₃²⁻. Карбонат─ион можно обнаружить кислотой по выделению CO₂.
* Пробуем 3) H₂SO₄ (разб.):
* С KCl: реакция не идёт (нет осадка, нет газа).
* С K₂CO₃: K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ (шипит).
* Различили. Б – 3.
► В) Na₂SO₄ и Ba(NO₃)₂
* Сульфат натрия и нитрат бария. Оба растворимы. Ион SO₄²⁻ даёт осадок с Ba²⁺. Ион Ba²⁺ есть только во второй соли.
* Нужен реактив, который с одним даст осадок, с другим — нет. Возьмём 4) BaCl₂ (содержит Ba²⁺).
* С Na₂SO₄: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ (белый осадок) + 2NaCl.
* С Ba(NO₃)₂: реакция не идёт (обмен ионами Ba²⁺ и Cl⁻ не даёт осадка или газа).
* Различили. В – 4.
✅ Ответ: А–2, Б–3, В–4.

Часть 2. Задания с развёрнутым ответом

№ 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Р —> Mg₃P₂ —> РН₃ —> Р₃O₅ —> Н₃РO₄
Решение:
1. P → Mg₃P₂: Фосфор реагирует с магнием при нагревании (реакция соединения).
2P + 3Mg → (t°) Mg₃P₂
*(Индексы: фосфор в фосфиде магния проявляет с.о. ─3)*.
2. Mg₃P₂ → PH₃: Фосфин можно получить гидролизом фосфида (как аммиак — из нитридов).
Mg₃P₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂↓ + 2PH₃↑
3. PH₃ → P₂O₅: Фосфин горит (окисляется кислородом воздуха). При избытке кислорода фосфор окисляется до высшего оксида.
2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O
4. P₂O₅ → H₃PO₄: Оксид фосфора V — кислотный оксид. Бурно реагирует с водой с образованием ортофосфорной кислоты.
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (при осторожном растворении в холодной воде; при нагревании реакция идёт так же, но очень бурно).

№ 14. При растворении технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л водорода (н. у.). Определите массовую долю примесей в атом образце цинка.

Дано: V(H₂) = 3,1 л (н.у.)
Найти: ω(примесей) — ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции чистого цинка с кислотой:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
2. Найдём количество вещества выделившегося водорода:
n(H₂) = V / Vₘ = 3,1 л / 22,4 л/моль ≈ 0,1384 моль.
3. По уравнению реакции: n(Zn) = n(H₂) = 0,1384 моль.
4. Найдём массу чистого цинка, который прореагировал:
M(Zn) = 65 г/моль.
m(Zn)чист. = n(Zn) * M(Zn) = 0,1384 моль * 65 г/моль ≈ 8,996 г ≈ 9,00 г.
5. По условию, цинк технический, с примесями. Вся водород выделился только из─за реакции цинка (примеси, как правило, с разб. HCl не реагируют или не дают H₂). Значит, масса технического образца должна быть больше 9 г. В задаче она не дана явно. Это означает, что, скорее всего, в условии подразумевается стандартная задача: масса образца равна массе чистого цинка, необходимого для получения такого количества водорода, если бы примесей не было. Но тогда примесей бы не было (ω = 0), что бессмысленно.
Вывод: Вероятно, в полной версии задачи была дана масса технического цинка. Без неё задачу решить нельзя. Предположим, что в условии была, например, масса образца m(образца) = 10 г (типовая цифра для таких задач).
Дальнейшее решение — с этим допущением.
6. Пусть m(образца) = 10,0 г.
Тогда масса примесей: m(примесей) = m(образца) ─ m(Zn)чист. = 10,0 г ─ 9,00 г = 1,00 г.
7. Массовая доля примесей:
ω(примесей) = m(примесей) / m(образца) * 100% = (1,00 г / 10,0 г) * 100% = 10,0%.
✅ Ответ (при условии m(образца) = 10 г): ω(примесей) ≈ 10%.
Важное замечание: Для получения точного численного ответа к задаче №14 необходимо знать массу навески технического цинка.

Химия 9 Габриелян Контрольная 2

К-2 Вариант 2

К-2 Вариант 3

К-2 Вариант 4

Вы смотрели: Контрольная работа по химии № 2 для 9 класса по теме «Неметаллы» по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 2 (в 4-х вариантах).

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)