Химия 9 Габриелян Контрольная 1

Контрольная работа по химии № 1 для 9 класса по теме «Электролитическая диссоциация» по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 1 (в 4-х вариантах).

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 9 класс (Габриелян)
Контрольная работа № 1

К-1 Вариант 1

Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

№ 1. К неэлектролитам относят
1) оксид серы(IV); 2) гидроксид натрия; 3) хлорид бария; 4) азотную кислоту.
РЕШЕНИЕ: Неэлектролиты — вещества, не диссоциирующие в растворе на ионы.
1) оксид серы(IV) — SO₂ — неэлектролит (в воде образует кислоту, но сам не диссоциирует на ионы, молекулярное соединение).
2) гидроксид натрия — NaOH — сильный электролит.
3) хлорид бария — BaCl₂ — сильный электролит.
4) азотная кислота — HNO₃ — сильный электролит.
Ответ: 1) оксид серы(IV).

№ 2. Даны вещества A) Н₂SO₄; Б) Са(ОН)₂; B) Cu(ОН)₂; Г) НСl; Д) Н₂S
К слабым электролитам относят вещества: 1) АД, 2) ВД, 3) БВ, 4) ВГД.
РЕШЕНИЕ: Слабые электролиты:
В) Cu(OH)₂ — нерастворимое основание.
Д) H₂S — слабая кислота.
Остальные: H₂SO₄ (сильная), Ca(OH)₂ (сильное основание), HCl (сильная кислота) — сильные электролиты.
Ответ: 2) ВД.

№ 3. Вещества, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы ОН^–, относят: 1) к кислотам, 2) к оксидам, 3) к щелочам, 4) к солям.
РЕШЕНИЕ: Вещества, дающие при диссоциации только OH⁻ — растворимые основания (щелочи).
Ответ: 3) к щелочам.

№ 4. Хлорид-ионы содержатся в растворе вещества, формула которого
1) КСlO₃, 2) НСlO₂, 3) HClO₄, 4) НСl.
РЕШЕНИЕ: Хлорид-ионы Cl⁻ есть только в HCl (сильная кислота, диссоциирует на H⁺ и Cl⁻).
KClO₃ → K⁺ + ClO₃⁻ (хлорат).
HClO₂, HClO₄ — кислоты хлорноватистая и хлорная, анионы — ClO₂⁻, ClO₄⁻.
Ответ: 4) HCl.

№ 5. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль вещества, формула которого: 1) СаCl₂, 2) CuSO₄, 3) АlВг₃, 4) Ba(NO₃)₂
РЕШЕНИЕ: Число анионов при диссоциации 1 моль:
1) CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ — 2 моль анионов.
2) CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ — 1 моль анионов.
3) AlBr₃ → Al³⁺ + 3Br⁻ — 3 моль анионов.
4) Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻ — 2 моль анионов.
Наибольшее — у AlBr₃.
Ответ: 3) AlBr₃.

№ 6. Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых
1) Н₂SO₄ и NaNO₃, 2) Na₂SO₄ и НСl, 3) Al₂(SO₄)₃ и ВаСl₂, 4) KNO₃ и CaSO₄
РЕШЕНИЕ: Реакция ионного обмена идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциируемое вещество.
1) H₂SO₄ + NaNO₃ — обмен не идёт.
2) Na₂SO₄ + HCl — обмен не идёт.
3) Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂ → BaSO₄↓ — осадок.
4) KNO₃ + CaSO₄ — не идёт.
Ответ: 3) Al₂(SO₄)₃ и BaCl₂.

№ 7. Сокращённое ионное уравнение Са²⁺ + СО₃^2– = СаСO₃↓ соответствует взаимодействию
1) соляной кислоты и карбоната кальция
2) хлорида кальция и карбоната калия
3) карбоната натрия и нитрата калия
4) нитрата кальция и углекислого газа.
РЕШЕНИЕ: Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ — осадок карбоната кальция.
Это происходит при смешивании раствора соли Ca²⁺ и раствора соли CO₃²⁻.
Подходит: CaCl₂ + K₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2KCl.
Ответ: 2) хлорид кальция и карбонат калия.

№ 8. Одновременно не могут находиться в растворе ионы
1) К⁺ и ОН^–, 2) H⁺ и SO₄^2–, 3) Cu²⁺ и NO₃^–, 4) Ag⁺ и Cl^–
РЕШЕНИЕ: Не могут находиться вместе, если образуют нерастворимое соединение:
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.
Ответ: 4) Ag⁺ и Cl⁻.

№ 9. Верны ли следующие суждения о гид рол нас солей?
А. Все соли подвергаются гидролизу.
Б. Водные растворы солей могут иметь нейтральную, щелочную или кислотную среду.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба суждения верны
4) оба суждения неверны.
РЕШЕНИЕ:
А — неверно (не все соли гидролизуются, например NaCl — нет).
Б — верно (среда зависит от силы кислоты и основания, образующих соль).
Ответ: 2) верно только Б.

№ 10. Щелочную среду имеют водные растворы солей, формулы которых
1) (NH₄)₂S и NaBr
2) ВаСl₂ и К₂SO₃
3) Na₂CO₃ и К₂S
4) CuSO₄ и LiNO₃
РЕШЕНИЕ: Щелочную среду имеют соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону).
1) (NH₄)₂S — соль слабого основания и слабой кислоты (≈ нейтр.), NaBr — нейтр.
2) BaCl₂ — нейтр., K₂SO₃ — щелочная (SO₃²⁻ — слабый кислотный остаток).
3) Na₂CO₃ — щелочная, K₂S — щелочная.
4) CuSO₄ — кислая, LiNO₃ — нейтр.
Ответ: 3) Na₂CO₃ и K₂S.

Тестовые задания с выбором двух правильных ответов и на установление соответствии

№ 11. Газообразное вещество образуется при взаимодействии водных растворов веществ, формулы которых: 1) Н₂SO₄ и LiOH; 2) HNO₃ и Na₂SO₃;
3) NH₄Cl и КОН; 4) Ca(NO₃)₂ и FeCl₂; 5) К₂СO₃ и NaNO₃
РЕШЕНИЕ.
1) H₂SO₄ + LiOH — нет газа.
2) HNO₃ + Na₂SO₃ → NaNO₃ + SO₂↑ + H₂O — есть газ.
3) NH₄Cl + KOH → NH₃↑ + KCl + H₂O — есть газ.
4) Ca(NO₃)₂ + FeCl₂ — нет газа.
5) K₂CO₃ + NaNO₃ — нет.
Ответ: 2, 3.

№ 12. Установите соответствие между реагентами и сокращённым ионным уравнением реакции, протекающей между ними.
РЕАГЕНТЫ: A) НCl + К₂СO₃ —>
Б) Ва(ОН)₂ + Н₂SO4 —>
B) ВаCl₂ + Na₂CO₃ —>
СОКРАЩЁННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ:
1) Ва²⁺ + CO₃^2– = ВаСO₃
2) Ва²⁺ + SO₄^2– = BaSO₄
3) 2Н⁺ + СО₃^2– = СO₂↑ + Н₂O
4) Н⁺ + ОН^– = H₂O
5) Ва²⁺ + 2OН^– + 2Н⁺ + SO₄^2– = BaSO₄ + 2H₂O
РЕШЕНИЕ:
А) HCl + K₂CO₃ → 2KCl + H₂O + CO₂↑
Сокр. ионное: 2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑ — вариант 3.
Б) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O
Сокр. ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ (осадок) и H⁺ + OH⁻ → H₂O — но в одном растворе полное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H₂O — вариант 5.
В) BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl
Сокр. ионное: Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓ — вариант 1.
Ответ: А–3, Б–5, В–1.

Часть 2. Задания с развёрнутым ответом

№ 13. Изучите рисунок и придумайте подрисуночную подпись.

РЕШЕНИЕ. По рисунку слева направо:
1-е состояние — ионная кристаллическая решётка (NaCl), катионы и анионы в узлах, окружены гидратными оболочками (малые овалы — молекулы воды, ориентированные «+» к аниону, «–» к катиону).
2-е состояние — процесс диссоциации — ионы отрываются от кристалла, остаются в гидратированном виде.
3-е состояние — свободные гидратированные катионы и анионы в растворе.
Подпись: «Процесс диссоциации ионного соединения в водном растворе:
1 — ионы в кристалле, окружённые ориентированными молекулами воды;
2 — отрыв ионов от кристалла;
3 — свободные гидратированные ионы в растворе».

№ 14. Углекислый газ не поддерживает горение. На этом основано действие углекислотных огнетушителей, которые применяют для тушения горящего электрооборудования, компьютерной техники, кинопроекционной аппаратуры, художественных ценностей в картинных галереях, музеях, экспозиционных залах и др. Углекислый газ можно получить при действии сильной кислоты на карбонат какого-либо металла. Напишите уравнение такой реакции в молекулярном и ионном виде.
РЕШЕНИЕ:
Уравнение получения CO₂ действием сильной кислоты на карбонат металла:
Молекулярное:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
Полное ионное:
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^─ → Ca²⁺ + 2Cl^─ + CO₂↑ + H₂O
Сокращённое ионное:
CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
(Твёрдый CaCO₃ в полном ионном не расписывается, но в школьной практике иногда пишут так, как выше — с CaCO₃ в молекулярной форме в ионном уравнении, т.к. он нерастворим.)

К-1 Вариант 2

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ Варианта 2

К-1 Вариант 3

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ Варианта 3

К-1 Вариант 4

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ Варианта 4

Ответов НЕТ !

Вы смотрели: Контрольная работа по химии № 1 для 9 класса по теме «Электролитическая диссоциация» по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 1 (в 4-х вариантах).

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)