Химия 9 Габриелян Итоговая проверочная
Химия 9 Габриелян Итоговая проверочная работа за курс химии 8–9 классов (в 4-х вариантах). Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Ответов нет!
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)
Химия 9 класс (Габриелян)
Итоговая проверочная работа
ИПР. Вариант 1
№ 1. Известно, что для предельных углеводородов характерны реакции замещения. Приведите пример такой реакции для этана.
№ 2. Массовая доля кислорода в предельном одноатомном спирте составляет 34,78%. Составьте уравнение реакции горения этого спирта.
№ 3. Даны следующие химические элементы: Mg, Al, F, S, Н.
а) У каких элементов до завершения электронного энергетического уровня не хватает одного электрона?
б) Из списка выберите три элемента, размещённые в одном периоде. Составьте формулы высших оксидов этих элементов и расположите их в порядке усиления основных свойств.
в) Запишите знаки элементов, которые не проявляют отрицательной степени окисления.
№ 4. Составьте уравнения реакций, соответствующие цепочке превращений.
азот —> аммиак —> сульфат аммония —> аммиак —> азот —> оксид азота (II)
№ 5. Навеску оксида магния массой 4 г обработали 20%-м раствором соляной кислоты массой 73 г. Определите массовую долю соли п полученном растворе.
ИПР. Вариант 2
№ 1. Известно, что для непредельных углеводородов характерны реакции присоединения. Приведите пример такой реакции для этилена.
№ 2. Массовая доля кислорода в предельном одноатомном спирте составляет 50%. Составьте уравнение реакции горения этого спирта.
№ 3. Даны следующие химические элементы: Na, N, Н, О, Be.
а) У каких элементов во внешнем электронном слое находится по одному электрону?
б) Из списка выберите три элемента, размещённые и одном периоде. Расположите эти химические элементы в порядке увеличения атомного радиуса.
в) Запишите знаки элементов, которые не проявляют отрицательной степени окисления.
№ 4. Составьте уравнения реакций соответствующие цепочке превращений.
аммиак —> азот —> аммиак —> нитрат аммония —> аммиак —> оксид азота (II)
№ 5. Навеску оксида меди (II) массой 6 г обработали 10% -м раствором серной кислоты массой 294 г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
ИПР. Вариант 3*
№ 1. Предельную карбоновую кислоту (w(О) = 53,33%) обработали гидроксидом натрия. Установите формулу и название кислоты. Составьте уравнение реакции этой кислоты с гидроксидом натрия в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.
№ 2. В результате щелочного гидролиза жира, образованного одной карбоновой кислотой, из раствора выделили натриевую соль, 3,06 г которой могут прореагировать со 100 г 0,365% раствора соляной кислоты. Установите формулу жира.
№ 3. Даны следующие химические элементы: Н, С, Ge, Cr, Ti.
а) У каких элементов на внешнем электронном уровне находится один электрон?
б) Из списка выберите три элемента, размещённые в одной группе. Составьте формулы высших оксидов этих элементов и расположите их в порядке усиления основных свойств.
в) Высший оксид какого из указанных элементов является газом? Составьте уравнение реакции этого оксида с щёлочью, взятой в недостатке.
№ 4. Порошок серы перетёрли с железными опилками, полученную смесь нагрели. Продукт обработали раствором серной кислоты. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода. Газообразный продукт реакции вступил во взаимодействие с раствором сульфата железа (III). Составьте уравнения четырёх протекающих реакций.
№ 5. Хлорид кремния массой 34 г поместили в 160 г 10%-го раствора гидроксида натрия. При этом наблюдали выпадение белого осадка. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
ИПР. Вариант 4*
№ 1. Предельную карбоновую кислоту (w(O) = 69,57%) обработали гидроксидом натрия. Установите формулу и название кислоты. Составьте уравнение реакции этой кислоты с гидроксидом натрия в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.
№ 2. В результате щелочного гидролиза растительного масла, образованного одной карбоновой кислотой, из раствора выделили соль, 3,04 г которой могут прореагировать со 100 г 0,365% раствора соляной кислоты. Установите формулу жира.
№ 3. Даны следующие химические элементы: N, F, Sn, Cr, Аl.
а) Запишите знаки химических элементов, имеющих одинаковое число неспаренных электронов.
б) Из списка выберите три элемента металла, запишите их в порядке уменьшения числа валентных электронов.
в) Составьте формулы высших оксидов элементов, для которых характерна переменная степень окисления. Составьте уравнения этих оксидов с водой.
№ 4. Пероксид натрия прореагировал с горячей водой. Через образовавшийся раствор пропустили избыток сернистого газа. К полученному раствору добавили раствор перманганата калия. Газ, выделившийся в первой реакции, прореагировал при нагревании с железом. Составьте уравнения четырёх протекающих реакций.
№ 5. Карбид кальция массой 12,8 г обработали 73 г 10%-го раствора соляной кислоты. Рассчитайте массу 6,3%-го раствора азотной кислоты, необходимой для нейтрализации полученной смеси.
ОТВЕТОВ НЕТ !
Вы смотрели: Химия 9 Габриелян Итоговая проверочная работа за курс химии 8–9 классов (в 4-х вариантах). Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях.
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)