Химия 9 Габриелян Проверочная 34

Химия 9 Габриелян Проверочная 34 «Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций» с ответами по учебнику химии для 9 класса. Все работы представлены в 3 вариантах. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях.

Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 9 класс (Габриелян)
Проверочная работа № 34

ПР-34. Вариант 1

№ 1. При испытании веществ на электропроводность лампочка прибора загорится, если погрузить электроды в
1) кристаллическую поваренную соль
2) кристаллический сахар
3) раствор сахара в воде
4) раствор поваренной соли в воде
5) расплав поваренной соли
ОТВЕТ: 4, 5.

№ 2. К сильным электролитам относят
1) все щёлочи
2) все растворимые кислоты
3) все оксиды
4) все растворимые вещества
5) все растворимые соли
ОТВЕТ: 1, 5.

№ 3. Слабые электролиты — это
1) гидроксид меди (II)
2) плавиковая кислота
3) гидроксид натрия
4) хлорид аммония,
5) сернистый газ
ОТВЕТ: 1, 2.

№ 4. Сильные кислоты — это
1) плавиковая, 2) азотная, 3) соляная, 4) сероводородная, 5) сернистая.
ОТВЕТ: 2, 3.

№ 5. Каких частиц больше других в растворе гидрокарбоната калия?
1) КНСO₃, 2) K⁺, 3) Н⁺, 4) СО₃^2–, 5) HCO₃^2–.
ОТВЕТ: 2, 5.

№ 6. Наибольшее число ионов образуется в результате растворения в воде равных количеств
1) сернистой кислоты, 2) сульфита натрия, 3) гидросульфита натрия, 4) угольной кислоты, 5) карбоната натрия.
ОТВЕТ: 2, 5.

№ 7. Для осуществления реакции Fe²⁺ + 2OН^– = Fe(OH)₂ необходимы следующие вещества
1) карбонат железа (II)
2) гидроксид железа (II)
3) сульфат железа (II)
4) гидроксид натрия
5) гидроксид магния
ОТВЕТ: 3, 4.

№ 8. Сокращённому ионному уравнению H⁺ + OH^– = H₂O соответствует взаимодействие между
1) Mg(OH)₂ и H₂S
2) Mg(OH)₂ и H₂SO₄
3) Ba(OH)₂ и H₂SO₄
4) Ba(OH)₂ и НСl
5) HNO₃ и Ba(OH)₂
ОТВЕТ: 4, 5.

№ 9. Установите соответствие взаимодействующими ионами и реагентами.
Взаимодействующие ионы:
A) SO₄^2– + Ва²⁺
Б) 2OH^– + Fe²⁺
B) 2H⁺ + SO₃^2–
Реагенты:
1) гидроксид бария и серная кислота
2) гидроксид бария и нитрат железа (II)
3) сульфит натрия и серная кислота
4) нитрат бария и серная кислота
5) нитрат железа (II) и гидроксид магния
ОТВЕТ: А–4, Б–2, В–3.

№ 10. Приведите пример реакции, в результате которой образуется осадок голубого цвета, составив уравнения в молекулярной, ионной и сокращённой ионной формах.
ОТВЕТ: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄;
Cu²⁺ + SO₄^2– + 2Na⁺ + 2OH^– = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2–;
Cu²⁺ + 2OH^– = Cu(OH)₂↓

ПР-34. Вариант 2

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ варианта 2

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ОТВЕТЫ варианта 2

ПР-34. Вариант 3

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ варианта 3

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ОТВЕТЫ варианта 3

Дополнительные задания

№ 1. Установите соответствие между формулой газообразного вещества и средой его водного раствора.
Формула вещества: A) NH₃, Б) СО₂, B) SO₂, Г) СО.
Среда раствора: 1) кислая, 2) нейтральная, 3) щелочная.
ОТВЕТ: А–3, Б–1, В–1, Г–2.

№ 2. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза.
Формула соли: A) АlСl₃, Б) (NH₄)₂SO₃, B) (CH₃COO)₂Zn, Г) Na₂CO₃.
Тин гидролиза: 1) по катиону, 2) по аниону, 3) по катиону и аниону.
ОТВЕТ: А–1, Б–3, В–3, Г–2.

№ 3. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора.
Формула соли: A) K₂SiO₃, Б) СаСl₂, B) Fe(NO₃)₂, Г) KNO₃.
Среда: 1) кислая, 2) нейтральная, 3) щелочная.
ОТВЕТ: А–3, Б–2, В–1, Г–2.

Вы смотрели: Химия 9 Габриелян Проверочная 34 «Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций» с ответами по учебнику химии для 9 класса. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях.

Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)