Химия 9 Габриелян Контрольная 4 в1

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса базового уровня авторов: Габриелян, Остроумов и Сладков. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 4 в1.
Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 9 класс (Габриелян)
Итоговая контрольная. Вариант 1

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ Варианта 1

 

Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

№ 1. К биогенным элементам относят все элементы, представленные в ряду
1) Si, Н, Na, Са; 2) Р, О, Be, S; 3) S, Al, С, F; 4) С, H, О, N.
Решение. Биогенные элементы — это химические элементы, которые входят в состав живых организмов и необходимы для их жизнедеятельности. К основным биогенным элементам (органогенам) относят углерод C, водород H, кислород O и азот N. Они составляют основу белков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот.
В варианте 4 представлен именно этот набор: C, H, O, N. В остальных вариантах есть элементы, не являющиеся главными биогенными (например, кремний Si, бериллий Be, алюминий Al).
✅ Ответ: 4).

№ 2. Неметаллические свойства химических элементов усиливаются в ряду
1) С — Si — Sn; 2) Cl — S — Р; 3) В — С — N; 4) О — S — Se.
Решение. Неметаллические свойства усиливаются в периоде слева направо и в группе снизу вверх.
► 1) С — Si — Sn: элементы одной группы (IVA). Сверху вниз неметаллические свойства ослабевают. *Не подходит.*
► 2) Cl — S — Р: элементы одного периода (3─й). Слева направо неметаллические свойства усиливаются. Здесь порядок обратный (от Cl к P — ослабление). *Не подходит.*
► 3) В — С — N: элементы одного периода (2─й). Слева направо (B → C → N) неметаллические свойства усиливаются. *Подходит.*
► 4) О — S — Se: элементы одной группы (VIA). Сверху вниз неметаллические свойства ослабевают. *Не подходит.*
✅ Ответ: 3).

№ 3. Одним и тем же химическим элементом образованы вещества
1) азот и кислород, 2) кислород и озон, 3) водород и вода, 4) озон и азот.
Решение. Нас просят найти пару веществ, состоящих из атомов одного и того же химического элемента (аллотропные модификации или просто разные формы).
► 1) Азот (N₂) и кислород (O₂) — разные элементы.
► 2) Кислород (O₂) и озон (O₃) — оба состоят только из атомов кислорода O. Это разные аллотропные модификации одного элемента.
► 3) Водород (H₂) и вода (H₂O) — вода состоит из водорода и кислорода.
► 4) Озон (O₃) и азот (N₂) — разные элементы.
✅ Ответ: 2).

№ 4. Магний может взаимодействовать с каждым из двух веществ:
1) соляной кислотой и сульфитом натрия
2) хлором и нитратом меди(II)
3) гидроксидом кальция и кислородом
4) оксидом углерода(IV) и оксидом кальция.
Решение. Магний — активный металл. Проверим каждый вариант.
► 1) Mg + HCl → реакция замещения (MgCl₂ + H₂). Mg + Na₂SO₃ — магний не вытесняет натрий (натрий активнее), реакция не идет. *Не подходит.*
► 2) Mg + Cl₂ → реакция соединения (MgCl₂). Mg + Cu(NO₃)₂ → реакция замещения (Mg(NO₃)₂ + Cu), так как магний активнее меди. *Подходит.*
► 3) Mg + Ca(OH)₂ — реакция не идет, так как кальций активнее магния. Mg + O₂ → реакция соединения (MgO). *Не подходит.*
► 4) Mg + CO₂ → реакция возможна при горении магния в углекислом газе (2Mg + CO₂ = 2MgO + C). Mg + CaO — реакция не идет, так как оба являются металлами, и оксид кальция не восстанавливается магнием в обычных условиях. *Не подходит.*
✅ Ответ: 2).

№ 5. Свойства оксидов в ряду СO₂ — BeО — Li₂O изменяются
1) от кислотных к амфотерным
2) от амфотерных к основным
3) от основных к кислотным
4) от кислотных к основным
Решение. Определим характер оксидов:
* CO₂ — оксид углерода(IV). Типичный кислотный оксид (реагирует с основаниями).
* BeO — оксид бериллия. Амфотерный оксид (реагирует и с кислотами, и с основаниями).
* Li₂O — оксид лития. Типичный основный оксид (реагирует с кислотами).
Таким образом, свойства изменяются от кислотных (CO₂) через амфотерные (BeO) к основным (Li₂O).
✅ Ответ: 4).

№ 6. Укажите, как изменяется степень окисления азота в реакции 2NO + O₂ = 2NO₂
1) +2 —> +5; 2) +4 —> 0; 3) +3 —> +2; 4) +2 —> +4.
Решение. Определим степени окисления азота в реагентах и продуктах.
В молекуле NO: кислород имеет степень окисления ─2. Так как молекула нейтральна, степень окисления азота: x + (─2) = 0 → x = + 2.
В молекуле NO₂: кислород имеет степень окисления ─2 (два атома = ─4). Степень окисления азота: y + (─4) = 0 → y = + 4.
Степень окисления азота изменилась с + 2 до + 4.
✅ Ответ: 4).

№ 7. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из веществ, формулы которых
1) Cu, CuО, КОН;  2) Zn, ВаCl₂, FeO;
3) Са(ОН)₂, СO₂, Mg;  4) Ag, CaO, NaOH.
Решение. Серная кислота (H₂SO₄) реагирует с металлами (до H₂), основными оксидами, основаниями, солями (если выпадает осадок или выделяется газ).
► 1) Cu — стоит после водорода, не реагирует с разбавленной H₂SO₄. *Не подходит.*
► 2) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl. FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O. *Подходит.*
► 3) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O. CO₂ — кислотный оксид, с кислотой не реагирует. *Не подходит.*
► 4) Ag — стоит после водорода, не реагирует. *Не подходит.*
✅ Ответ: 2).

№ 8. Отличить хлорид кальция от хлорида аммония можно с помощью реактива
1) KNO₃, 2) ВаCl₂, 3) NaOH, 4) AgNO₃.
Решение. Нам нужно различить два вещества: CaCl₂ и NH₄Cl.
* KNO₃ — нитрат калия. С обоими хлоридами реакция не идет (не образуется ни газа, ни осадка, ни воды).
* BaCl₂ — хлорид бария. С обоими веществами реакция не идет (сульфат─ионов нет, а хлорид бария с хлоридами не реагирует).
* NaOH — гидроксид натрия.
* С CaCl₂: CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂↓ + 2NaCl. Образуется белый осадок гидроксида кальция (малорастворим).
* С NH₄Cl: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O. Выделяется газ аммиак (запах нашатыря). Реакции идут по─разному, что позволяет различить вещества.
* AgNO₃ — нитрат серебра. С обоими хлоридами выпадает белый творожистый осадок AgCl(качественная реакция на хлорид─ион). Различить не поможет.
✅ Ответ: 3).

№ 9. С наибольшей скоростью протекает реакция, схема которой
1) Cl₂ + Na —>
2) F₂ + Na —>
3) I₂ + Na —>
4) Br₂ + Na —>
Решение: Скорость химической реакции между галогенами и натрием зависит от активности галогена. Чем активнее галоген, тем быстрее протекает реакция. Активность галогенов в группе сверху вниз уменьшается. Самый активный галоген — фтор (F₂). Он реагирует с натрием с наибольшей скоростью, часто со взрывом.
✅ Ответ: 2) F₂ + Na —>.

№ 10. Верны ли следующие суждения о правилах безопасного обращения с растворами кислот?
А. При попадании на кожу кислоты необходимо смыть её большим количеством воды, а затем обработать кожу разбавленным раствором соды.
Б. При разбавлении концентрированной серной кислоты следует добавлять кислоту в воду.
► 1) верно только А, 2) верно только Б, 3) оба суждения верны, 4) оба суждения неверны.
Решение:
* Суждение А: Верно. Первая помощь при попадании кислоты на кожу — обильное промывание водой, а затем нейтрализация остатков кислоты слабым раствором соды (гидрокарбоната натрия).
* Суждение Б: Верно. При разбавлении серной кислоты выделяется большое количество тепла. Если лить воду в кислоту, вода может вскипеть и разбрызгать кислоту. Поэтому кислоту тонкой струйкой вливают в воду, постоянно перемешивая раствор.
✅ Ответ: 3) оба суждения верны.

№ 11. Сокращённое ионное уравнение Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ соответствует взаимодействию веществ, формулы которых
1) AgNO₃ и MgCl₂; 2) Ag₂O и HCl; 3) AgNO₃ и NaCl;
4) AgNO₃ и Cl₂; 5) Ag и HCl.
Решение: Сокращенное ионное уравнение показывает, что в реакции участвуют только ионы серебра (Ag⁺) и хлора (Cl⁻), образуя осадок хлорида серебра (AgCl).
* 1) AgNO₃ и MgCl₂: Реакция идёт, в растворе есть ионы Ag⁺ и Cl⁻. Уравнение подходит.
* 2) Ag₂O и HCl: Реакция идёт, но Ag₂O — оксид, в ионном уравнении он записывается в молекулярном виде, а не в виде ионов. Уравнение не подходит.
* 3) AgNO₃ и NaCl: Реакция идёт, в растворе есть ионы Ag⁺ и Cl⁻. Уравнение подходит.
* 4) AgNO₃ и Cl₂: Хлор — газ, в растворе нет ионов Cl⁻. Реакция не идет.
* 5) Ag и HCl: Серебро не реагирует с соляной кислотой, так как стоит в ряду активности после водорода. Реакция не идет.
✅ Ответ: 1), 3).

№ 12. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
► ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:
A) Na₂O + H₂O —>
Б) Na₂SO₄ + BaCl₂ —>
B) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ —>
► ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:
1) NaOH
2) NaOH + H₂↑
3) BaSO₄↓ + NaCl
4) BaSO₄↓ + H₂O
5) BaO + SO₃ + NaCl
Решение:
* A) Na₂O + H₂O —> Это реакция оксида натрия с водой. Образуется гидроксид натрия. Продукт 1 (NaOH).
* Б) Na₂SO₄ + BaCl₂ —> Реакция ионного обмена. Выпадает осадок сульфата бария и образуется хлорид натрия. Продукт 3 (BaSO₄↓ + NaCl).
* B) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ —> Реакция нейтрализации. Образуется сульфат бария (осадок) и вода. Продукт 4 (BaSO₄↓ + H₂O).
✅ Ответ: А — 1, Б — 3, В — 4.

Химия 9 Габриелян Контрольная 4

Часть 2. Задания с развёрнутым ответом

№ 13. Заполните в тетради таблицу.

Решение: Заполним таблицу построчно. В задании есть подсказки: даны электронная схема и формула оксида алюминия.
1. Элемент с электронной схемой (+ 20)) 2) 8) 8) 2: Сумма электронов = 2 + 8 + 8 + 2 = 20. Это кальций (Ca). Находим его в таблице.
2. Элемент S(сера): Порядковый номер 16. Электронная схема: (+ 16)) 2) 8) 6. Высший оксид серы — SO₃. Высший гидроксид — H₂SO₄. Оксид и гидроксид серы (VI) имеют кислотный характер.
3. Элемент с формулой высшего оксида Al₂O₃: Это алюминий (Al). Электронная схема: (+ 13)) 2) 8) 3. Высший гидроксид алюминия — Al(OH)₃. Оксид и гидроксид алюминия — амфотерные.
4. Элемент с электронной схемой (+ 20)) 2) 8) 8) 2: Это кальций (Ca). Высший оксид кальция — CaO. Высший гидроксид — Ca(OH)₂. Оксид и гидроксид кальция — основные.
Готовая таблица:

№ 14. При взаимодействии 22,4 г оксида кальция с водой получено 26,6 г гидроксида кальция. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.
Решение:
1. Записываем уравнение реакции: CaO + H₂O → Ca(OH)₂
2. Рассчитываем теоретический выход (сколько должно получиться по расчету):
* Находим молярную массу оксида кальция (CaO): M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль.
* Находим количество вещества оксида кальция: n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 22,4 г / 56 г/моль = 0,4 моль.
* По уравнению реакции из 1 моль CaO образуется 1 моль Ca(OH)₂. Значит, из 0,4 моль CaO образуется 0,4 моль Ca(OH)₂.
* Находим молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂): M(Ca(OH)₂) = 40 + (16 + 1)*2 = 40 + 34 = 74 г/моль.
* Находим теоретическую массу гидроксида кальция: m_теор(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂) * M(Ca(OH)₂) = 0,4 моль * 74 г/моль = 29,6 г.
3. Рассчитываем выход продукта:
Выход (η) = (m_практ / m_теор) * 100%
η = (26,6 г / 29,6 г) * 100% = 0,8986… * 100% ≈ 89,9%
✅ Ответ: Выход продукта реакции составляет 89,9%.

Химия 9 Габриелян Контрольная 4 в1

Другие варианты:

Вы смотрели: Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 4 в1.

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)