Химия 9 Габриелян Проверочная 27
Химия 9 Габриелян Проверочная 27 «Обобщение по теме «Неметаллы»» с ответами по учебнику химии для 9 класса. Все работы представлены в 3 вариантах. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях.
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)
Химия 9 класс (Габриелян)
Проверочная работа № 27
ПР-27. Вариант 1
№ 1. Водород является восстановителем в реакции с
1) оксидом натрия
2) оксидом железа (III)
3) оксидом натрия
4) оксидом меди (II)
5) кальцием
ОТВЕТ: 2, 4.
№ 2. Кислород в химической лаборатории получают
1) ректификацией воздуха
2) разложением дихромата калия
3) разложением перманганата калия
4) разложением пероксида водорода
5) разложением нитрата аммония
ОТВЕТ: 3, 4.
№ 3. Галогены, являющиеся газами при обычных условиях, — это
1) бром, 2) хлор, 3) йод, 4) фтор, 5) астат.
ОТВЕТ: 2, 4.
№ 4. Сера может образоваться в результате реакции сероводорода с
1) избытком кислорода
2) недостатком кислорода
3) сернистым газом
4) раствором нитрата свинца (II)
5) оксидом углерода (II)
ОТВЕТ: 2, 3.
№ 5. Разбавленная серная кислота реагирует с
1) железом, 2) медью, 3) углеродом, 4) серой, 5) цинком.
ОТВЕТ: 1, 5.
№ 6. Аммиак можно получить реакцией
1) оксида азота (II) с водой
2) азота с водородом
3) нитрата аммония с серной кислотой
4) хлорида аммония со щёлочью
5) нитрата аммония с перманганатом натрия
ОТВЕТ: 2, 4.
№ 7. Концентрированная азотная кислота при комнатной температуре реагирует с
1) железом, 2) хромом, 3) алюминием, 4) медью, 5) цинком.
ОТВЕТ: 4, 5.
№ 8. Реагенты, необходимые для получения белого фосфора, — это
1) фосфат калия, 2) фосфат кальция, 3) уголь, 4) водород, 5) сера.
ОТВЕТ: 2, 3.
№ 9. Установите соответствие между уравнением химической реакцией и схемой превращения.
ОТВЕТ: А–2 ; Б–3; В–1.
№ 10. В результате растворения аммиака в избытке раствора азотной кислоты образовался раствор массой 100 г с массовой долей нитрата аммония 8%. Установите объём (л) растворившегося аммиака при н. у.
ОТВЕТ: 2,24 л.
ПР-27. Вариант 2
№ 1. Водород в лаборатории получают
1) разложением пероксида водорода
2) реакцией цинка с соляной кислотой
3) электролизом раствора гидроксида натрия
4) реакцией азотной кислоты с цинком
5) реакцией цинка с концентрированной серной кислотой.
ОТВЕТ: 2, 3.
№ 2. Продуктами разложением перманганата калия являются
1) оксид калия
2) оксид марганца (II)
3) оксид марганца (IV)
4) манганат калия
5) оксид марганца (VII).
ОТВЕТ: 3, 4.
№ 3. Для получения хлороводорода в лаборатории на кристаллический хлорид натрия необходимо подействовать концентрированной
1) серной кислотой
2) азотной кислотой
3) соляной кислотой
4) фосфорной кислотой
5) плавиковой кислотой.
ОТВЕТ: 1, 4.
№ 4. Сероводород может быть получен при взаимодействии
1) сульфида железа (II) с соляной кислотой
2) сульфида свинца (II) с соляной кислотой
3) серы с водородом
4) серы с соляной кислотой
5) серной кислоты с сульфитом железа (II).
ОТВЕТ: 1, 3.
№ 5. Продуктами взаимодействия железа с концентрированной серной кислотой при нагревании являются
1) сульфат железа (II)
2) сульфат железа (III)
3) сернистый газ
4) сера
5) сероводород.
ОТВЕТ: 2, 3.
№ 6. Аммиак вступает в химическую реакцию с
1) гидроксидом калия
2) сульфатом натрия
3) хлороводородом
4) азотной кислотой
5) гидроксидом алюминия.
ОТВЕТ: 3, 4.
№ 7. Концентрированная азотная кислота даже при нагревании не реагирует с
1) железом
2) оксидом углерода (IV)
3) оксидом кремния (IV)
4) медью
5) цинком.
ОТВЕТ: 2, 3.
№ 8. Реагенты, необходимые для получения белого фосфора, — это
1) фосфат калия
2) фосфат кальция
3) углекислый газ
4) водород
5) оксид кремния.
ОТВЕТ: 2, 5.
№ 9. Установите соответствие между уравнением химической реакцией и схемой превращения.
ОТВЕТ: А–2 ; Б–4; В–1.
№ 10. Хлор пропустили через избыток сероводородной воды, при этом выпало 4,8 г осадка. Рассчитайте объём хлора (л), вступившего в химическую реакцию при н. у.
ОТВЕТ: 3,36 л.
ПР-27. Вариант 3
№ 1. Водород выделяется в результате взаимодействия
1) алюминия со щёлочью
2) оксида алюминия со щёлочью
3) меди с азотной кислотой
4) концентрированной серной кислоты с магнием
5) натрия с водой.
ОТВЕТ: 1, 5.
№ 2. Формулы оксидов — это
1) Na2O2; 2) OF2; 3) KO2; 4) Fe3O4; 5) Fe2O3.
ОТВЕТ: 4, 5.
№ 3. Хлор в химической лаборатории получают реакцией соляной кислоты с
1) оксидом марганца (II)
2) оксидом марганца (IV)
3) перманганатом калия
4) нитратом калия
5) фосфатом калия.
ОТВЕТ: 2, 3.
№ 4. Сера является окислителем в реакции с
1) водородом
2) железом
3) перманганатом калия
4) нитратом калия
5) хлором.
ОТВЕТ: 1, 2.
№ 5. Концентрированная серная кислота может реагировать с
1) фтором, 2) углеродом, 3) серой, 4) хлором, 5) кислородом
ОТВЕТ: 2, 3.
№ 6. Продуктами каталитического окисления аммиака кислородом являются
1) азот, 2) оксид азота (II), 3) оксид азота (IV), 4) вода, 5) водород.
ОТВЕТ: 2, 4.
№ 7. Продуктами взаимодействия разбавленной азотной кислоты с медью являются
1) нитрат меди (I)
2) нитрат меди (II)
3) оксид азота (I)
4) оксид азота (II)
5) оксид азота (IV).
ОТВЕТ: 2, 4.
№ 8. Реагенты, необходимые для получения белого фосфора, — это
1) фосфат калия
2) кокс
3) углекислый газ
4) водород
5) оксид кремния.
ОТВЕТ: 2, 5.
№ 9. Установите соответствие между веществом-восстановителем и уравнением химической реакции.
ОТВЕТ: А–3 ; Б–2; В–1.
№ 10. Какой объём сернистого таза (л) выделится в результате растворения 3,2 г меди в концентрированной серной кислоте при н. у.?
ОТВЕТ: 1,12 л.
Дополнительные задачи
№ 1. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.
ОТВЕТ: А–1; Б–3; В–5; Г–6.
№ 2. Установите соответствие между исходными веществами и суммой коэффициентов в кратком ионном уравнении.
ОТВЕТ: А–3; Б–3; В–2; Г–3.
№ 3. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10% -м раствором нитрата бария выпало 5,91 г осадка. Определите массу (г) взятого для опыта раствора нитрата бария.
ОТВЕТ: 78,3 г.
Вы смотрели: Химия 9 Габриелян Проверочная 27 «Обобщение по теме «Неметаллы»» с ответами по учебнику химии для 9 класса. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях.