Химия 9 Габриелян Проверочная 13

Контрольная работа по химии 9 класс с ответами «Алюминий и его соединения» к учебнику О. С. Габриеляна. Все работы представлены в 3 вариантах. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Проверочная 13 + ответы. Автор заданий: М. А. Ахметов / М.: Дрофа.
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 9 класс (Габриелян)
Проверочная работа № 13

Проверяемая тема учебника: Алюминий и его соединения

ПР-13. Вариант 1

№ 1. Три электрона на внешнем электронном уровне имеют атомы
1) стронция; 2) бора; 3) кальция 4) бериллия; 5) алюминия.
ОТВЕТ: 2, 5.

№ 2. В ряду элементов Аl → Mg → Na уменьшаются
1) атомный радиус
2) восстановительная способность
3) химическая активность
4) электроотрицательность
5) число валентных электронов
ОТВЕТ: 4, 5.

№ 3. Без нагревания алюминий реагирует с
1) хлором; 2) бромом; 3) кислородом; 4) серой; 5) углеродом
ОТВЕТ: 1, 2.

№ 4. В результате реакции алюминия с раствором серной кислоты образуются
1) сульфит алюминия
2) гидроксид алюминия
3) сульфат алюминия
4) водород
6) вода
ОТВЕТ: 3, 4.

№ 5. В состав термита входят
1) Аl; 2) Аl₂O₃; 3) Fe₂O₃; 4) Fe₃O₄; 5) Fe.
ОТВЕТ: 1, 4.

№ 6. Природными минералами, содержащими алюминий, не являются
1) боксит; 2) корунд; 3) рубин; 4) пирит; 5) гематит
ОТВЕТ: 4, 5.

№ 7. При разложении гидроксида алюминия образуются
1) оксид алюминия; 2) водород; 3) гидрид алюминия; 4) вода; 5) гидрат алюминия
ОТВЕТ: 1, 4.

№ 8. Для получения алюминия оксид алюминия растворяют в
1) расплаве хлорида натрия
2) расплаве криолита
3) расплаве Na₃[AlF₆]
4) растворе криолита
5) растворе Na₃[AlF₆]
ОТВЕТ: 2, 3.

№ 9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
Реагирующие вещества:
A) Аl + КОН + Н₂O → …
Б) Аl₂O₃ + КОН … →сплавление→
B) Аl(ОН)₃ + КОН (водн.) → …
Продукты взаимодействия:
1) … → KАlO₂ + Н₂
2) … → КАlO₂ + Н₂O
3) … → К[Аl(ОН)₄]
4) … → К[Аl(ОН)₄] + Н₂
ОТВЕТ: А–4, Б–2, В–3.

№ 10. Объясните, почему в алюминиевой посуде нельзя хранить квашеную капусту, а также кисломолочные продукты.
ОТВЕТ: Алюминий (и оксид алюминия) реагирует с кислотами, содержащимися в квашеной капусте и кисломолочных продуктах, образуя растворимые соли алюминия. Это приводит к:
1. Коррозии посуды – разрушается защитный оксидный слой (Al₂O₃), и металл активно растворяется.
2. Попаданию ионов алюминия в пищу – что может придать продуктам металлический привкус и вредно для здоровья при регулярном употреблении.
Уравнение реакции: 2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂↑
(ионы водорода из кислоты + алюминий → соль алюминия + водород).
Вывод: Кислая среда разрушает алюминиевую посуду, поэтому такие продукты хранят в стекле, керамике или нержавеющей стали.

ПР-13. Вариант 2

№ 1. Проявляет степень окисления +3
1) бор; 2) стронций; 3) кальций; 4) алюминий; 5) бериллий.
ОТВЕТ: 1, 4.

№ 2. Алюминий при комнатной температуре реагирует с
1) раствором серной кислоты
2) раствором азотной кислоты
3) концентрированной серной кислотой
4) серой
5) концентрированной азотной кислотой
ОТВЕТ: 1, 2.

№ 3. В результате реакции алюминия с концентрированной соляной кислотой образуются
1) хлорид алюминия
2) гидроксид алюминия
3) хлорат алюминия
4) водород
5) вода
ОТВЕТ: 1, 4.

№ 4. Для получения алюминия электролитическим методом необходимы следующие вещества
1) Аl(ОН)₃; 2) Аl₂O₃; 3) AlF₃; 4) NaF; 5) Na₃[AlF₆].
ОТВЕТ: 2, 5.

№ 5. В ряду элементов Mg → А1 → Si увеличиваются
1) атомный радиус
2) восстановительная способность
3) химическая активность
4) электроотрицательность
5) число валентных электронов
ОТВЕТ: 4, 5.

№ 6. Природными минералами алюминия не являются
1) боксит; 2) мрамор; 3) рубин; 4) сапфир; 5) гематит
ОТВЕТ: 2, 5.

№ 7. Студенистый осадок образуется в результате смешения растворов
1) АlСl₃ и NaNO₃; 2) Na[Al(OH)₄] и NaOH; 3) Al(NO₃)₃ и NaOH; 4) NaCl и AlF₃; 5) Na[Al(OH)₄] и СO₂.
ОТВЕТ: 3, 5.

№ 8. Выберите неверные суждения.
1) Алюминий — серебристо-белый металл, обладающий достаточно высокой электропроводностью.
2) Плотность алюминия примерно втрое меньше плотности железа.
3) Алюминий — достаточно прочный металл, особенно в сплавах.
4) Алюминий — очень хрупкий металл.
5) Алюминий легко воспламеняется на воздухе.
ОТВЕТ: 4, 5.

№ 9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
Реагирующие вещества:
A) Аl + КОН + Н₂O → …
Б) Аl₂O₃ + КОН + Н₂O → …
B) Аl₂O₃ +KOH →сплавление→ …
Продукты взаимодействия:
1) … → KAlO₂ + H₂
2) … → KAlO₂ + Н₂O
3) … → К[Аl(ОН)₄]
4) … → К[Аl(ОН)₄] + Н₂
ОТВЕТ: А–4, Б–3, В–2.

№ 10. Объясните, почему в алюминиевой посуде нельзя мариновать мясо для шашлыка.
ОТВЕТ: В алюминиевой посуде нельзя мариновать мясо для шашлыка, потому что кислоты в маринаде (уксус, лимонный сок, вино и др.) разрушают алюминий.
Химическая суть процесса:
• Разрушение оксидной плёнки – алюминий покрыт защитным слоем Al₂O₃, но кислоты его растворяют: Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O
• Растворение алюминия – после этого металл реагирует с кислотой, выделяя водород и образуя соли алюминия: 2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂↑
Последствия: 1) Попадание ионов алюминия в пищу – может придавать металлический привкус и вредно для здоровья; 2) Порча посуды – стенки посуды становятся рыхлыми, появляются пятна и дыры.
Альтернатива: Используйте стекло, керамику, эмалированную или нержавеющую сталь – они не реагируют с кислотами.

Вы смотрели: Химия 9 Габриелян Проверочная 13 «Алюминий и его соединения» с ответами по учебнику химии для 9 класса. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях.

Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)