Химия 9 Итоговая контрольная работа + решения и ответы

Химия 9 Итоговая контрольная работа

Химия 9 Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса с решениями и ответами (в 3-х вариантах) к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс». Ответы адресованы родителям.

Химия 9 класс (УМК Габриелян)
Итоговая контрольная работа (Павлова)

КР-3. ВАРИАНТ 1 (транскрипт заданий)

  1. Дайте характеристику фосфора по его положению в периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева по плану:
    а) положение элемента в периодической таблице;
    б) заряд ядра, число протонов в ядре;
    в) распределение электронов по энергетическим уровням;
    г) характерные валентности и степени окисления;
    д) формулы высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения, их характер;
    е) характер элемента, сравнение свойств фосфора с его ближайшими соседями по периоду и подгруппе. Приведите уравнения реакций, характеризующие свойства оксида фосфора.
  2. Определите степени окисления элементов и тип химической связи в соединениях: NaBr, SO2, Р4, РСl3. Назовите все вещества.
  3. Осуществите превращения:
    Fe → FeS → H2S → SO2 → Na2SO3 → CaSO3 → SO2 → S.
    Приведите, где это возможно, уравнения реакций в ионном виде. Укажите тип каждой реакции.
  4. Закончите уравнения реакций:
    а) Сu + HNO3 (paзб.) → … ; б*) NO2 + O2 + Н2O → … .
    Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
  5. В 250 г 10%-ного раствора хлорида натрия растворили 20 г этой же соли. Определите массовую долю соли в новом растворе.

Кр-3. Вариант 1. ОТВЕТЫ:

 

КР-3. ВАРИАНТ 2 (транскрипт заданий)

  1. Дайте характеристику алюминия по его положению в Периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева по плану:
    а) положение элемента в Периодической таблице;
    б) заряд ядра, число протонов в ядре;
    в) распределение электронов по энергетическим уровням:
    г) характерные валентности и степени окисления;
    д) формулы высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения, их характер;
    е) характер элемента, сравнение свойств алюминия с его ближайшими соседями по периоду и подгруппе. Приведите уравнения реакций, характеризующие свойства гидроксида алюминия.
  2. Определите степени окисления элементов и тип химической связи в соединениях: H2S, СаО, N2, K3N. Назовите все вещества.
  3. Осуществите превращения:
    Са → Са(ОН)2 → СаСl2 → СаСO3 → Са(НСO3)2 → СO2 → СО → Fe.
    Приведите, где это возможно, уравнения реакций в ионном виде. Укажите тип каждой реакции.
  4. Закончите уравнения реакций:
    a) Zn + HNO3 (конц.) → ? + NO + ?; б*) NH3 + О2Pt … .
    Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
  5. К 100 г 15%-ного раствора серной кислоты прилили 150 г ее 40%-ного раствора. Определите массовую долю серной кислоты в ее новом растворе.

Кр-3. Вариант 2. ОТВЕТЫ:

 

КР-3. ВАРИАНТ 3 (транскрипт заданий)

  1. Дайте характеристику хлора по его положению в Периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева по плану:
    а) положение элемента в периодической таблице;
    б) заряд ядра, число протонов в ядре;
    в) распределение электронов по энергетическим уровням:
    г) характерные валентности и степени окисления;
    д) формулы высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения, их характер;
    е) характер элемента, сравнение свойств хлора с его ближайшими соседями по периоду и подгруппе. Приведите уравнения реакций, характеризующие свойства водного раствора летучего водородного соединения хлора.
  2. Определите степени окисления элементов и тип химической связи в соединениях: ВаО, NH4Cl, P2S3, Na2O2. Назовите все вещества.
  3. Осуществите превращения:
    P → Mg3P2 → РН3 → Н3РО4 → Na3PO4 → Са3(РO4)2 → Са(Н2РO4)2 → Р.
    Приведите, где это возможно, уравнения реакций в ионном виде. Укажите тип каждой реакции.
  4. Закончите уравнения реакций
    a) NaI(крист.) + H2SO4 (конц.) → ? + H2S + ? + ?; б*) KNO3 (крист.) + S →t … .
    Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
  5. В 200 г 14%-ного раствора гидроксида лития растворили 21 г лития. Определите массовую долю вещества в новом растворе.

Кр-3. Вариант 3. ОТВЕТЫ:

 


Вернуться к Списку контрольных работ по химии в 9 классе.

Вы смотрели: Химия 9 Итоговая контрольная работа — задания и ответы на контрольную работу № 3 по химии в 9 классе (в 3-х вариантах) из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 9 класс: к учебнику О. С. Габриеляна / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен». Цитаты из учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях.

Похожие записи

Комментарии

На сайте используется ручная модерация. Срок проверки: от 1 часа до 3 дней

Send this to a friend