Химия 9 Габриелян Контрольная 3 В4
Контрольная работа по химии № 3 для 9 класса по теме «Металлы» Вариант 4 из 4-х по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова (с 2023 года). Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 3 В4. Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)
Другие варианты: К-3 Вариант 1 К-3 Вариант 2 К-3 Вариант 3
Химия 9 класс (Габриелян)
Контрольная № 3 Вариант 4
№ 1. Электронное строение атома металла:
1) 2e, 8e, 4e; 2) 2e, 8e, 3е; 3) 2e, 8e, 5e; 4) 2e, 8e, 6e.
ОТВЕТ: 2) 2e, 8e, 3e.
Объяснение: Металлы имеют 1–3 электрона на внешнем слое.
— 2e, 8e, 3e – алюминий (Al), металл.
Остальные варианты:
— 4e – углерод (C, неметалл),
— 5e – азот (N, неметалл),
— 6e – кислород (O, неметалл).
№ 2. Степень окисления +1 металл проявляет в каждом из двух соединений, формулы которых
1) LiВг и CuОН; 2) К2O и CaS; 3) AlN и Na2C2; 4) CsCl и ZnO.
ОТВЕТ: 1) LiBr и CuOH.
Объяснение:
— LiBr : Li⁺ (+1), Br⁻ (−1).
— CuOH : Cu⁺ (+1), OH⁻ (−1).
В других вариантах:
— CaS: Ca²⁺ (+2),
— AlN: Al³⁺ (+3),
— ZnO: Zn²⁺ (+2).
№ 3. Восстановительные свойства элементов ослабевают в ряду
1) Pb — Sn — Ge; 2) Ва — Sr — Са;
3) Al — Mg — Na; 4) Li — Be — В.
ОТВЕТ: 4) Li — Be — B.
Объяснение: Восстановительные свойства ослабевают слева направо в периоде:
Li (металл) → Be (металл) → B (полуметалл).
В других рядах:
1) Pb < Sn < Ge (усиление),
2) Ba > Sr > Ca (усиление),
3) Al < Mg < Na (усиление).
№ 4. Водород не выделяется при взаимодействии
1) алюминия и гидроксида натрия
2) кальция и воды
3) меди и концентрированной серной кислоты
4) цинка и соляной кислоты.
ОТВЕТ: 3) медь и концентрированная серная кислота
Объяснение:
Cu + H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O (водород не выделяется).
В остальных случаях выделяется H₂:
— Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H₂↑,
— Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑,
— Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.
№ 5. Верны ли следующие суждения о свойствах металлов?
А. Железо не взаимодействует с фосфорной кислотой, поскольку образуется нерастворимый фосфат железа.
Б. Скорость реакции металла с неметаллом зависит только от активности металла.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба суждения верны
4) оба суждения неверны.
ОТВЕТ: 1) верно только А
Объяснение:
— А – верно (Fe + H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂↓ + H₂↑, но реакция идёт медленно из-за пассивации).
— Б – неверно (скорость зависит и от активности неметалла, и от условий).
№ 6. Выберите формулу амфотерного гидроксида.
1) Cu(ОН)2; 2) Mg(OH)2; 3) Fe(OH)2; 4) Ве(ОН)2
ОТВЕТ: 4) Be(OH)₂
Объяснение: Амфотерные гидроксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами:
— Be(OH)₂ + HCl → BeCl₂ + H₂O ,
— Be(OH)₂ + NaOH → Na₂[Be(OH)₄] .
Остальные – основные гидроксиды.
№ 7. В одну стадию нельзя осуществить превращение
1) Na2O → NaOH; 2) К2O → К2СO3; 3) MgO → MgCl2; 4) CuO → Cu(OH)2
ОТВЕТ: 4) CuO → Cu(OH)₂
Объяснение:
— CuO + H₂O ≠ (CuO не растворяется в воде).
Остальные реакции идут в одну стадию:
— Na₂O + H₂O → 2NaOH,
— K₂O + CO₂ → K₂CO₃,
— MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O.
№ 8. В схеме превращений
Fe(OH)2 → X → Fe2O3
веществу X соответствует формула
1) Fe(OH)3; 2) FeO; 3) FeSO4; 4) Fe3О4.
ОТВЕТ: 4) Fe₃O₄
Объяснение. Схема превращений:
Fe(OH)₂ → Fe₃O₄ → Fe₂O₃
1) Fe(OH)₂ + O₂ → Fe₃O₄ (окисление),
2) Fe₃O₄ + O₂ → Fe₂O₃ (дополнительное окисление).
№ 9. В свободном виде в природе не встречается металл
1) Аu; 2) Сr; 3) Cu; 4) Hg.
ОТВЕТ: 2) Cr (хром)
Объяснение: В природе в самородном виде встречаются:
— Au, Ag, Cu, Hg (малоактивные металлы).
— Cr, Al, Mg – только в соединениях.
№ 10. Укажите промышленный способ получения алюминия.
1) восстановление водородом из оксида
2) восстановление углеродом из оксида
3) электролиз расплава оксида
4) гидрометаллургия.
ОТВЕТ: 3) электролиз расплава оксида.
Объяснение: Алюминий получают электролизом расплава Al₂O₃ в криолите (Na₃AlF₆).
— Восстановление водородом или углеродом не применяется (Al слишком активен).
— Гидрометаллургия используется для менее активных металлов (Cu, Zn).
№ 11. Кальций и железо
1) имеют одинаковое число электронных слоёв в атомах
2) проявляют постоянную степень окисления в соединениях
3) имеют одинаковое число электронов на внешнем электронном слое
4) образуют только основные оксиды и гидроксиды
5) относятся к металлам А-групп.
Правильные ответы:
✅ 3) имеют одинаковое число электронов на внешнем электронном слое
✅ 5) относятся к металлам А-групп.
Обоснование:
1) ❌ Неверно:
— Ca: 4 электронных слоя (2, 8, 8, 2)
— Fe: 4 слоя (2, 8, 14, 2)
Число слоёв одинаково, но у Fe есть d-электроны, что делает его переходным металлом.
2) ❌ Неверно:
— Ca всегда +2 (постоянная степень окисления),
— Fe проявляет +2 и +3 (переменная).
3) ✅ Верно:
— У Ca и Fe на внешнем слое по 2 электрона (оба в 4-м периоде, но Fe — d-элемент).
4) ❌ Неверно:
— CaO и Ca(OH)₂ — основные,
— FeO (основный), Fe₂O₃ (слабый амфотер), Fe(OH)₃ (амфотерный).
5) ✅ Верно:
— Ca — элемент IIА группы,
— Fe — VIIIБ группы , но в старых классификациях (А-группы) железо относят к побочным подгруппам.
№ 12. Установите соответствие между реагентами и изменением степени окисления железа в результате реакции между ними.
РЕАГЕНТЫ: A) FeCl2 + Mg →; Б) Fe + Cl2 →; B) FeCl2 + Cl2 →
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА:
1) 0 → +2; 2) 0 → +3; 3) +2 → 0; 4) +3 → +2; 5) +2 → +3.
ОТВЕТ: A – 3; Б – 2; В – 5.
Разбор реакций:
1. FeCl₂ + Mg → Fe + MgCl₂
— Железо восстанавливается : Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe⁰ (+2 → 0).
2. Fe + Cl₂ → FeCl₃
— Железо окисляется : Fe⁰ — 3e⁻ → Fe³⁺ (0 → +3).
3. FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃
— Железо окисляется : Fe²⁺ — e⁻ → Fe³⁺ (+2 → +3).
№ 13. Изделие из марганца находится в воде и контактирует с медным изделием. Сохранятся ли оба эти изделия в неизменном виде? Объясните свой ответ.
ОТВЕТ: Нет, оба изделия не сохранятся в неизменном виде.
Объяснение:
Марганец (Mn) — более активный металл, чем медь (Cu), по ряду электрохимической активности:
Mn стоит левее Cu (Mn → Zn → Fe → … → Cu).
В воде образуется гальваническая пара:
Mn — анод: окисляется (корродирует):
Mn − 2e– →Mn2+
Cu — катод: на ней восстанавливается кислород или вода:
O2 + 2H2O + 4e– → 4OH– или 2H2O + 2e– → H2↑ + 2OH–
Результат: Марганец растворяется (переходит в ионы Mn²⁺). Медь остаётся без изменений, но ускоряет коррозию марганца.
№ 14. Определите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250 г оксида меди(II), содержащего 10 % примесей.
ОТВЕТ: Масса меди ≈ 180 г.
(Если требуется целое число, можно записать 180 г.)
Другие варианты: К-3 Вариант 1 К-3 Вариант 2 К-3 Вариант 3
Вы смотрели:Контрольную работу по химии № 3 для 9 класса по теме «Металлы» Вариант 4 из 4-х по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова (с 2023 года). Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 3 В4.
Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)