Химия 9 Габриелян Контрольная 3 В3

Контрольная работа по химии № 3 для 9 класса по теме «Металлы» Вариант 3 из 4-х по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова (с 2023 года). Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 3 В3. Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Другие варианты: К-3 Вариант 1 К-3 Вариант 2 К-3 Вариант 4

Химия 9 класс (Габриелян)
Контрольная № 3 Вариант 3

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ Варианта 3

№ 1. В ряду Mg – Са – Sr химические элементы расположены в порядке
1) уменьшения атомного радиуса
2) увеличения числа электронов на внешнем электронном слое
3) ослабления металлических свойств
4) увеличения числа электронных слоёв.
ОТВЕТ: 4) увеличения числа электронных слоёв
Объяснение: Mg (магний) – 3 слоя, Ca (кальций) – 4 слоя, Sr (стронций) – 5 слоев.
Атомный радиус увеличивается , металлические свойства усиливаются , число электронов на внешнем слое одинаково (все они в II группе ).

№ 2. Постоянную степень окисления +2 проявляют в соединениях металлы
1) Fe и Са; 2) Be и Al; 3) Ва и Rb; 4) Zn и Mg.
ОТВЕТ: 4) Zn и Mg.
Объяснение:
— Zn – всегда +2 (ZnO, ZnCl₂),
— Mg – всегда +2 (MgO, MgCl₂).
— Fe может быть +2 и +3,
— Al всегда +3,
— Rb +1,
— Ba +2, но Rb +1.

№ 3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у металла
1) Mg; 2) Al; 3) Ва; 4) Са.
ОТВЕТ: 3) Ва (барий)
Объяснение: Восстановительные свойства усиливаются сверху вниз в группе щелочноземельных металлов:
Be < Mg < Ca < Sr < Ba
(Барий – самый активный из предложенных).

№ 4. В химическую реакцию не вступают вещества, формулы которых
1) Fe и Вг2; 2) Al и НNO₃(конц.); 3) Zn и НCl; 4) Са и Н₂O.
ОТВЕТ: 1) Fe и Br₂
Объяснение:
— Fe + Br₂ → FeBr₃ (реакция идёт, но в условии сказано «не вступают», значит, ошибка в формулировке, либо подразумевается пассивация).
— Al + HNO₃(конц.) → пассивация (Al₂O₃), но технически реакция возможна.
— Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (реакция идёт).
— Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑ (бурно реагирует).
Примечание. Если строго по условию, то правильный ответ – 1, но вопрос может быть спорным…

№ 5. Верны ли следующие суждения о свойствах металлов?
А. Металлы в химических реакциях всегда проявляют восстановительные свойства.
Б. С водой при обычных условиях реагируют только щелочные металлы.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба суждения верны
4) оба суждения неверны.
ОТВЕТ: 1) верно только А
Объяснение:
— А – верно (металлы отдают электроны, проявляя восстановительные свойства).
— Б – неверно (с водой реагируют не только щелочные, но и щелочноземельные металлы, а также Al, Zn и др.).

№ 6. К щелочам не относят вещество, формула которого
1) NaOH; 2) КОН; 3) Cu(OH)₂; 4) Ва(ОН)₂
ОТВЕТ: 3) Cu(OH)₂
Объяснение: Щёлочи – это растворимые гидроксиды металлов I и II групп (NaOH, KOH, Ba(OH)₂). Cu(OH)₂ – нерастворимое основание, не щёлочь.

№ 7. К амфотерным оксидам относят вещество, формула которого
1) CuО; 2) BaO; 3)MgO; 4) ZnO.
ОТВЕТ: 4) ZnO
Объяснение: Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и с щелочами:
— ZnO + HCl → ZnCl₂ + H₂O
— ZnO + NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
Остальные – основные оксиды.

№ 8. В схеме превращений
Cu → X → Cu(ОН)₂
веществу X соответствует формула
1) CuCl; 2) CuО; 3) Cu(NO₃)₂; 4) CuS.
ОТВЕТ: 3) Cu(NO₃)₂
Объяснение. Схема превращений:
Cu → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂
1) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ (медь растворяется в азотной кислоте).
2) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃ .

№ 9. В свободном виде в природе встречается металл
1) Al; 2) Ag; 3) Сг; 4) Mg.
ОТВЕТ: 2) Ag (серебро)
Объяснение: В природе в самородном виде встречаются:
— Ag, Au, Pt, Cu, Hg (малоактивные металлы).
— Al, Cr, Mg – только в соединениях.

№ 10. Укажите промышленный способ восстановления хрома из руды.
1) гидролиз; 2) алюминотермия; 3) электрометаллургия; 4) гидрометаллургия.
ОТВЕТ: 2) алюминотермия
Объяснение: Хром получают алюминотермическим восстановлением из оксида:
Cr₂O₃ + 2Al → 2Cr + Al₂O₃
(электрометаллургия тоже применяется, но алюминотермия – классический метод).

№ 11. Медь из её оксида способны восстанавливать
1) оксид углерода(II); 2) аммиак; 3) сера; 4) соляная кислота; 5) водород.
Правильные ответы:
✅ 5) водород
✅ 1) оксид углерода(II) — угарный газ (CO).

Объяснение:
1) CO (оксид углерода(II)) – сильный восстановитель, реагирует с оксидом меди(II):
CuO + CO → Cu + CO₂
CO окисляется до CO₂, восстанавливая медь из +2 до 0.
5) Водород (H₂) — классический восстановитель металлов из их оксидов:
CuO + H₂ → Cu + H₂O
Водород окисляется до воды.
Почему другие варианты не подходят:
2) Аммиак (NH₃) — не восстанавливает оксид меди при нормальных условиях. Для восстановления нужны особые условия (высокая температура).
3) Сера (S) — сама является окислителем в большинстве реакций, не восстанавливает оксиды.
4) Соляная кислота (HCl) — растворяет оксид меди, но не восстанавливает его:
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
Степень окисления меди остаётся +2.

№ 12. Установите соответствие между реагентами и сокращен и мм ионным уравнением реакции, протекающей между ними.
РЕАГЕНТЫ: A) FeCl₃ и Al; Б) Al(OН)₃ и NaOH; B) AlВг₃ и КОН.
СОКРАЩЁННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ:
1) Al(ОН)₃ + ОН^– = [Al(ОН)₄]
2) Al + Fe³⁺ = Al³⁺ + Fe
3) Al³⁺ + 3ОН^– = Al(ОН)₃
4) 2Al + 3Fe²⁺ = 2Al³⁺ + 3Fe
5) 2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂
ОТВЕТ: А-2, Б-1, В-3.

Объяснение:
А) FeCl₃ + Al – реакция замещения (алюминий более активный металл):
2Al + 3Fe³⁺ → 2Al³⁺ + 3Fe
Сокращённая форма: Al + Fe³⁺ → Al³⁺ + Fe (ответ 2).
Б) Al(OH)₃ + NaOH – амфотерный гидроксид растворяется в щёлочи:
Al(OH)3 ​+ OH^– → [Al(OH)4​]^–
Ответ: 1.
В) AlBr₃ + KOH – обменная реакция с образованием осадка:
Al³⁺ + 3OH^– → Al(OH)3​↓
Ответ: 3.
Ошибки в других вариантах:
– Уравнение 4 неверно, так как Fe³⁺ восстанавливается до Fe, а не Fe²⁺.
– Уравнение 5 описывает реакцию алюминия с кислотой, а не с FeCl₃.

№ 13. На поверхности кислой почвы садового участка находятся железные трубы со вставленными латунными кранами (латунь — сплав меди с цинком). Какие изменения ожидают трубу или кран? В каком месте будут наиболее выражены эти изменения и почему?

ОТВЕТ. Изменения:
1) Железная труба будет ржаветь – образуется рыхлый слой гидроксида железа(III) Fe(OH)₃ (ржавчина).
2) Латунный кран останется практически без изменений – медь и цинк менее подвержены коррозии в кислой среде, чем железо.
Где изменения наиболее выражены? В месте контакта железа и латуни (на границе труба-кран).
Причина: Возникает гальваническая пара (электрохимическая коррозия):
– Железо (Fe) – более активный металл, выступает анодом и окисляется:
Fe − 2e^– →Fe²⁺
– Медь (Cu) в латуни – менее активна, работает как катод, на ней идёт восстановление (например, ионов H⁺ из кислоты):
2H⁺ +2e^– →H2​↑
– Цинк (Zn) в латуни также корродирует, но медленнее, чем железо.
Вывод: Железо разрушается быстрее всего в месте соединения с латунью из-за электрохимической коррозии. Латунный кран повреждается слабее, но может темнеть из-за образования оксидов меди.

№ 14. Определите массу железа, которое можно получить алюминотермией из 1 кг оксида железа(Ш), содержащего 9 % примесей.
ОТВЕТ: Масса железа = 637 г.
(Если требуется округление, можно записать 640 г.)

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть РЕШЕНИЕ

Другие варианты: К-3 Вариант 1 К-3 Вариант 2 К-3 Вариант 4

Вы смотрели:Контрольную работу по химии № 3 для 9 класса по теме «Металлы» Вариант 3 из 4-х по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова (с 2023 года). Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 3 В3.

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)