Химия 8 Габриелян К-2 В1

Контрольная работа № 2 по химии для 8 класса с ответами по теме «Представители классов неорганических веществ. Количественные отношения» Вариант 1 по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 8 Габриелян К-2 В1.
Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 8 класс (Габриелян)
Контрольная № 2. Вариант 1

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
№ 1. Неверным является следующее утверждение:
1) воздух — это смесь кислорода, азота, углекислого газа, инертных газов
2) объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %
3) в воздухе содержится 0,03 % углекислого газа
4) горный воздух — это чистое вещество
Решение: Воздух — это смесь газов, а не чистое вещество. Горный воздух, несмотря на возможную чистоту, всё равно является смесью тех же газов, просто с меньшим количеством примесей. Поэтому утверждение 4 неверно.
ОТВЕТ: 4).

№ 2. Водород, в отличие от кислорода
1) самый распространённый элемент в космосе
2) самый распространённый элемент в земной коре
3) не содержится в основаниях
4) относится к неметаллам
Решение:

• Водород — самый распространённый элемент во Вселенной (космосе).
• Кислород — самый распространённый элемент в земной коре.
• Оба являются неметаллами.
• Водород входит в состав оснований (NaOH, KOH и др.) в виде гидроксогруппы (OH-), как и кислород.

Таким образом, верным отличием является пункт 1.
ОТВЕТ: 1).

№ 3. «Лишним» является оксид, формула которого
1) MgO; 2) N2O; 3) СаО; 4) К2О.
Решение: Оксиды MgO, CaO, K2O являются основными. Оксид N2O (оксид диазота, «веселящий газ») является несолеобразующим оксидом.
ОТВЕТ: 2).

№ 4. Наименьшая массовая доля кислорода в оксиде, формула которого
1) MgO; 2) СО; 3) СаО; 4) NO.
Решение: Рассчитаем массовую долю кислорода (ω) для каждого оксида:
1) MgO: Mr = 24 + 16 = 40; ω(O) = 16 / 40 = 0,4 (40%)
2) CO: Mr = 12 + 16 = 28; ω(O) = 16 / 28 ≈ 0,571 (57,1%)
3) CaO: Mr = 40 + 16 = 56; ω(O) = 16 / 56 ≈ 0,286 (28,6%)
4) NO: Mr = 14 + 16 = 30; ω(O) = 16 / 30 ≈ 0,533 (53,3%)
Наименьшая доля кислорода в оксиде кальция (CaO).
ОТВЕТ: 3).

№ 5. Щелочами являются оба вещества, формулы которых:
1) КОН, Cu(ОН)2
2) Са(ОН)2, KNO3
3) Ва(ОН)2, NaOH
4) НCl, Na2O
Решение: Щёлочи — это растворимые в воде основания.
1) Cu(OH)2 — нерастворимое основание, не щёлочь.
2) KNO3 — соль, а не основание.
3) Ba(OH)2 и NaOH — растворимые основания (щёлочи).
4) HCl — кислота, Na2O — оксид.
ОТВЕТ: 3).

№ 6. Выберите формулу кислоты, соли которой называются сульфитами.
1) H2S; 2) Н2СО3; 3) H2SO4; 4) H2SO3
Решение: Соли сернистой кислоты H2SO3 называются сульфитами (например, Na2SO3 — сульфит натрия).
ОТВЕТ: 4).

№ 7. Количество вещества оксида серы(IV) массой 32 г и занимаемый им объём (н. у.) соответственно равны
1) 1 моль, 22,4 л
2) 2 моль, 44,8 л
3) 1,5 моль, 33,6 л
4) 0,5 моль, 11,2 л
Решение:
Формула оксида серы(IV) — SO2. M(SO2) = 32 + 32 = 64 г/моль.
Находим количество вещества: n = m / M = 32 г / 64 г/моль = 0,5 моль.
Находим объём: V = Vm n = 22,4 л/моль 0,5 моль = 11,2 л.
ОТВЕТ: 4).

№ 8. При выпаривании 100 г 5%-ного раствора хлорида натрия можно получить соль массой
1) 2 г 2) 3 г 3) 5 г 4) 10 г
Решение: Масса соли находится по формуле: m(в-ва) = (ω * m(р-ра)) / 100%
m(NaCl) = (5% * 100 г) / 100% = 5 г.
ОТВЕТ: 3).

№ 9. Масса гидроксида натрия (г), содержащегося в 80 мл 25%-ного раствора плотностью 1,28 г/мл, равна
1) 19,5 г; 2) 20,3 г; 3) 25,6 г; 4) 26,7 г.
Решение:
1) Находим массу раствора: m(р-ра) = ρ V = 1,28 г/мл 80 мл = 102,4 г.
2) Находим массу NaOH: m(NaOH) = (ω m(р-ра)) / 100% = (25% 102,4 г) / 100% = 25,6 г.
ОТВЕТ: 3).

№ 10. Верны ли утверждения?
А. Растворение — это физический процесс диффузии частиц растворённого вещества между молекулами растворителя.
Б. При растворении вещества всегда выделяется теплота.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба утверждения верны
4) оба утверждения неверны
Решение:

• Утверждение А неверно. Растворение — это физико-химический процесс, который может сопровождаться образованием новых соединений (сольватов).
• Утверждение Б неверно. Растворение может проходить как с выделением (экзотермический процесс, например, растворение H2SO4), так и с поглощением теплоты (эндотермический процесс, например, растворение NH4NO3).

ОТВЕТ: 4).

№ 11. Верными являются утверждения:
1) кислород и водород нельзя собрать вытеснением воздуха из сосуда
2) водород обнаруживают с помощью тлеющей лучины
3) смесь водорода и кислорода взрывоопасна
4) кислород в лаборатории можно получить разложением перманганата калия
5) водород можно собрать вытеснением воздуха из стоящего на столе сосуда
Решение:

• Утверждение 1 неверно. Кислород и водород можно собрать вытеснением воздуха. Кислород тяжелее воздуха, поэтому его собирают в сосуд, расположенный на столе дном вниз. Водород легче воздуха, поэтому его собирают в сосуд, перевёрнутый дном вверх.
• Утверждение 2 неверно. Водород обнаруживают по характерному хлопку при поднесении горящей лучины. Тлеющая лучина используется для обнаружения кислорода (она ярко вспыхивает).
• Утверждение 3 верно. Смесь водорода с кислородом (2:1) называется «гремучий газ» и является чрезвычайно взрывоопасной.
• Утверждение 4 верно. Один из распространённых лабораторных способов получения кислорода: 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑.
• Утверждение 5 неверно. Водород легче воздуха, поэтому его собирают вытеснением воздуха в перевёрнутый вверх дном сосуд. Если сосуд стоит на столе, водород быстро улетучится.

ОТВЕТ: 3), 4).

№ 12. Установите соответствие между названием вещества и формулой этого вещества.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА:
А) серная кислота
Б) нитрат калия
В) оксид азота(II)
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: 1) KNO₂; 2) NO; 3) H₂SO₄; 4) KNO₃; 5) NO₂
Решение:

• А) Серная кислота имеет формулу H₂SO₄. Это соответствует цифре 3.
• Б) Нитрат калия — это соль азотной кислоты, его формула KNO₃. Это соответствует цифре 4.
• В) Оксид азота(II) имеет валентность азота II, его формула NO. Это соответствует цифре 2.

ОТВЕТ: А-3, Б-4, В-2

№ 13. Навеску серы сожгли в кислороде. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор окрасил метилоранж в красный цвет. Напишите соответствующие эксперименту уравнения реакций.
Решение:
1. При сжигании серы в кислороде образуется оксид серы (IV) (сернистый газ):
S + O₂ → SO₂
2. Оксид серы (IV) растворяется в воде с образованием сернистой кислоты:
SO₂ + H₂O → H₂SO₃
3. Сернистая кислота (H₂SO₃) является кислотой. Кислоты окрашивают метилоранж в красный цвет, что и описано в условии задачи.
ОТВЕТ:
S + O₂ = SO₂
SO₂ + H₂O = H₂SO₃

№ 14. Жидкие отходы лабораторных работ, содержащие серную кислоту, нейтрализуют щёлочью, например гидроксидом натрия. Определите массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации отходов, содержащих 0,1 моль серной кислоты.
Решение:
1. Запишем уравнение реакции нейтрализации:
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
2. Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты H₂SO₄ требуется 2 моль гидроксида натрия NaOH.
3. Найдём количество вещества NaOH, необходимое для нейтрализации 0,1 моль H₂SO₄:
n(NaOH) = 2 n(H₂SO₄) = 2 0,1 моль = 0,2 моль
4. Рассчитаем массу NaOH. Молярная масса M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
m(NaOH) = n M = 0,2 моль 40 г/моль = 8 г
ОТВЕТ: 8 г.

Вы смотрели: Контрольная работа по химии для 8 класса Базовый уровень Габриелян, Остроумов, Сладков. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 8 Габриелян К-2 В1.

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)