Химия 8 Габриелян К-1 В2

Контрольная работа № 1 по химии для 8 класса с ответами по теме «Первоначальные химические понятия» Вариант 2 по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 8 Габриелян К-1 В2.
Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 8 класс (Габриелян)
Контрольная № 1. Вариант 2

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ

 

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
№ 1. Химия — это наука
1) о веществах, их свойствах и превращениях
2) о физических и химических явлениях
3) о составе и строении веществ
4) о веществах и материалах.
Решение: Классическое определение химии как науки: химия — это наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях друг в друга. Наиболее полное и точное определение дано в варианте 1.
ОТВЕТ: 1) о веществах, их свойствах и превращениях

№ 2. Ионное строение имеет каждое из двух веществ:
1) кислород и озон
2) сода и вода
3) поваренная соль и перманганат калия
4) азот и углекислый газ.
Решение: Ионное строение имеют вещества, образованные металлом и неметаллом (ионная связь).

• 1) Кислород (O₂) и озон (O₃) — простые вещества-неметаллы, имеют ковалентную неполярную связь.
• 2) Сода (Na₂CO₃) имеет ионную связь, а вода (H₂O) — ковалентную полярную.
• 3) Поваренная соль (NaCl) и перманганат калия (KMnO₄) — это ионные соединения.
• 4) Азот (N₂) и углекислый газ (CO₂) — вещества с ковалентной связью.

ОТВЕТ: 3) поваренная соль и перманганат калия

№ 3. Простыми являются оба вещества, формулы которых:
1) NO₂, Н₂О; 2) О₃, Н₂; 3) O₂, СO₂; 4) Р₄, NO.
Решение:
Простое вещество состоит из атомов одного химического элемента.

• 1) NO₂ (оксид азота) и H₂O (вода) — сложные.
• 2) О₃ (озон) и Н₂ (водород) — простые.
• 3) O₂ (кислород) — простое, CO₂ (углекислый газ) — сложное.
• 4) Р₄ (фосфор) — простое, NO (оксид азота) — сложное.

ОТВЕТ: 2) О₃, Н₂

№ 4. К сложным веществам относится
1) белое олово
2) пластическая сера
3) углекислый газ
4) красный фосфор.
Решение: Сложное вещество состоит из атомов разных химических элементов.

• 1) Белое олово (Sn) — аллотропная модификация олова, простое вещество.
• 2) Пластическая сера (S) — аллотропная модификация серы, простое вещество.
• 3) Углекислый газ (CO₂) состоит из атомов углерода и кислорода — сложное вещество.
• 4) Красный фосфор (P) — аллотропная модификация фосфора, простое вещество.

ОТВЕТ: 3) углекислый газ

№ 5. Верны ли утверждения о чистых веществах и смесях?
А. Нефть — это смесь веществ.
Б. Воздух — это чистое вещество.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба утверждения верны
4) оба утверждения неверны.
Решение:

• А) Нефть состоит из множества углеводородов и других соединений — это смесь. Утверждение верно.
• Б) Воздух — это смесь газов (азот, кислород, аргон и др.). Утверждение неверно.

ОТВЕТ: 1) верно только А

№ 6. Чернила фломастера можно разделить на компоненты с помощью
1) магнита; 2) бумажной хроматографии; 3) фильтрования; 4) выпаривания.
Решение:
Чернила фломастера представляют собой смесь нескольких красителей. Разделить такие смеси на отдельные цветные компоненты позволяет метод бумажной хроматографии, основанный на разной скорости движения частиц веществ по хроматографической бумаге.
ОТВЕТ: 2) бумажной хроматографии

№ 7. Валентность серы равна четырём в каждом из двух веществ, формулы которых:
1) H₂S, SO₂; 2) SO₂, SCl₄; 3) SO₃, BaS; 4) Al₂S₃, H₂SO₃
Решение: Проверим валентность серы (S) в каждом соединении. Валентность водорода (H) = I, кислорода (O) = II, хлора (Cl) = I, бария (Ba) = II, алюминия (Al) = III.
1) H₂S: (I 2) / 1 = II (валентность S = II). SO₂: (II * 2) / 1 = IV (валентность S = IV). Не оба.
2) SO₂: (II 2) / 1 = IV. SCl₄: (I * 4) / 1 = IV. Оба.
3) SO₃: (II 3) / 1 = VI. BaS: II / 1 = II. Не оба.
4) Al₂S₃: (III 2) / 3 = II. H₂SO₃: (I 2 + II 3) / 1 = (2+6)= VIII? (Сера в сернистой кислоте имеет валентность IV, но формально расчет для бинарного соединения не подходит, лучше проверить по варианту 2).
ОТВЕТ: 2) SO₂, SCl₄

№ 8. Наибольшая массовая доля кислорода в веществе, формула которого 1) NO; 2) СО; 3) СuО; 4) MgO.
Решение: Рассчитаем массовую долю кислорода ω(O) для каждого вещества:
Формула: ω(элемента) = (Ar(элемента) * n) / Mr(вещества)

• 1) NO: Mr(NO) = 14 + 16 = 30; ω(O) = 16 / 30 ≈ 0.533 (53,3%)
• 2) CO: Mr(CO) = 12 + 16 = 28; ω(O) = 16 / 28 ≈ 0.571 (57,1%)
• 3) CuO: Mr(CuO) = 64 + 16 = 80; ω(O) = 16 / 80 = 0.2 (20%)
• 4) MgO: Mr(MgO) = 24 + 16 = 40; ω(O) = 16 / 40 = 0.4 (40%)

Наибольшая доля у CO.
ОТВЕТ: 2) СО.

№ 9. Верны ли утверждения?
А. Экзотермические реакции протекают с поглощением теплоты .
Б. Катализаторы — это вещества, ускоряющие химические реакции.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба утверждения верны
4) оба утверждения неверны.
Решение:

• А) Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты. Утверждение неверно.
• Б) Катализаторы — вещества, изменяющие скорость реакции, но не входящие в состав продуктов. Чаще всего ускоряют. Утверждение верно.

ОТВЕТ: 2) верно только Б

№ 10. Выберите схему, в которой не нужно расставлять коэффициенты при написании уравнения реакции.
1) СаСl₂ + AgNO₃ —> AgCl + Ca(NO₃)₂
2) Mg + H₂SO₄ —> MgSO₄ + H₂↑
3) Na + O₂ —> Na₂O₂
4) Ba(OH)₂ + HCl —> BaCl₂ + H₂O.
Решение: Нужно найти схему, где количество атомов каждого элемента уже одинаково слева и справа.

• 1) Слева: Ca=1, Cl=2, Ag=1, N=1, O=3. Справа: Ag=1, Cl=1, Ca=1, N=2, O=6. Не сходится.
• 2) Слева: Mg=1, H=2, S=1, O=4. Справа: Mg=1, S=1, O=4, H=2. Сходится. Коэффициенты не нужны.
• 3) Слева: Na=1, O=2. Справа: Na=2, O=2. Не сходится.
• 4) Слева: Ba=1, O=2, H=3, Cl=1. Справа: Ba=1, Cl=2, H=2, O=1. Не сходится.

ОТВЕТ: 2) Mg + H₂SO₄ —> MgSO₄ + H₂↑

Тестовое задание с выбором двух правильных ответов
№ 11. Укажите характерные признаки реакции гниения листвы:
1) появление запаха
2) выделение газа
3) образование осадка
4) изменение цвета
5) излучение света.
Решение: Гниение листвы — это сложный биохимический процесс разложения органических веществ (целлюлозы, лигнина и др.) под действием микроорганизмов. Для него характерны:

• Появление запаха (1) — выделяются летучие соединения (например, метан, сероводород, аммиак, меркаптаны), имеющие неприятный запах.
• Изменение цвета (4) — листва теряет зелёный цвет (разрушается хлорофилл) и темнеет.

Образование осадка и излучение света не являются характерными признаками именно гниения. Выделение газа хоть и происходит, но газ невидим, а потому его проявление мы можем заметить только через появление запаха.
ОТВЕТ: 1), 4).

№ 12. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) MgO + СО₂ = MgCO₃
Б) 2HgO = 2Hg + O₂↑
В) 2К + 2Н₂О = 2КОН + Н₂↑
ТИП РЕАКЦИИ
1) обмена, 2) замещения, 3) разложения, 4) соединения.
Решение:

• А) MgO + CO₂ = MgCO₃ — реакция, в которой из двух простых по составу веществ (оксидов) образуется одно сложное (соль). Это реакция соединения (4).
• Б) 2HgO = 2Hg + O₂↑ — реакция, в которой одно сложное вещество (оксид ртути) разлагается на два более простых вещества (ртуть и кислород). Это реакция разложения (3).
• В) 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑ — реакция, в которой атомы простого вещества (калия) замещают атомы водорода в сложном веществе (воде), образуя новое сложное вещество (гидроксид калия) и простое вещество (водород). Это реакция замещения (2).

ОТВЕТ: А-4, Б-3, В-2

№ 13. Гидроксид алюминия Аl(OН)₃ используют для очистки воды от мелких частиц, в качестве протравы для красителей, как усилитель в фотопроцессах, ингредиент косметических и лекарственных средств. При прокаливании гидроксида образуются оксид алюминия и вода.
Напишите уравнение этой реакции и охарактеризуйте её по двум признакам: а) составу и числу реагентов и продуктов реакции; б) тепловому эффекту.
Решение:
1. Уравнение реакции прокаливания гидроксида алюминия:
2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O
2. Характеристика реакции:

• а) По составу и числу реагентов и продуктов: Реакция является реакцией разложения, так как из одного сложного вещества (Al(OH)₃) образуется два новых вещества (Al₂O₃ и H₂O).
• б) По тепловому эффекту: Реакция прокаливания (разложения) требует постоянного нагревания для протекания, значит, она является эндотермической (протекает с поглощением теплоты).

ОТВЕТ: Уравнение реакции: 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O.
а) реакция разложения (один реагент, два продукта);
б) реакция эндотермическая.

Вы смотрели: Контрольная работа по химии для 8 класса Базовый уровень Габриелян, Остроумов, Сладков. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 8 Габриелян К-1 В2.

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)