Химия 11 Проверочная работа 1

Контрольная работа по химии 11 класс с ответами «Строение атома» УМК Габриелян Углубленный уровень. Код материалов: Химия 11 Проверочная работа 1 Профиль.
Вернуться к Списку проверочных работ

Химия 11 класс (угл.)
Проверочная работа № 1

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома фосфора равно соответственно
1) 5 и 5; 2) 3 и 5; 3) 3 и 3 4) 5 и З.
ОТВЕТ: 2).

А2. Изотопы углерода ¹²С и ¹⁴С отличаются друг от друга числом
1) протонов; 2) нейтронов; 3) электронов; 4) внешних электронов
ОТВЕТ: 2).

АЗ. Сульфид-иону соответствует электронная конфигурация
1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; 2) 1s²2s²2p⁶3s²; 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
ОТВЕТ: 3).

A4. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ соответствует частице
1) К; 2) К⁺; 3) Сu; 4) Сu+.
ОТВЕТ: 3).

А5. Валентные электроны атома железа расположены на подуровне(подуровнях)
1) только 4s; 2) только 3d; 3) 4s и 4р; 4) 3d и 4s.
ОТВЕТ: 4).

А6. Наиболее устойчивому состоянию атома отвечает распределение электронов на р-подуровне

ОТВЕТ: 4).

А7. На третьем энергетическом уровне не могут находиться электроны
1) s; 2) р; 3) d; 4) f.
ОТВЕТ: 4).

А8. Внешние электроны атома магния в основном состоянии характеризуются значениями квантовых чисел
1) n = 3, l = 0; 2) n = 3, l = 2; 3) n = 2, l = 3; 4) n = 3, l = 1.
ОТВЕТ: 1).

А9. К d-элементам относятся
1) Сa и Сl; 2) К и Fe; 3) Сr и Сu; 4) Zn и Вг.
ОТВЕТ: 3).

А10. Какие из утверждений об электронном строении атомов верны?
А. Электроны, находящиеся в атоме на одном энергетическом уровне, характеризуются одинаковым значением главного квантового числа п.
Б. В невозбуждённом состоянии атома каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была максимальной.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) неверны оба суждения
ОТВЕТ: 1).

Часть В. Тестовые задания с выбором трёх правильных ответов (В1 и В2) и на соответствие (ВЗ)

В1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеют частицы
1) Ва2+; 2) N3–; 3) Сr³⁺; 4) Fe³⁺; 5) S^2–; 6) N⁵⁺.
ОТВЕТ: 125

В2. Один неспаренный электрон содержат невозбуждённые атомы химических элементов
1) Са; 2) Аl; 3) N; 4) Вг; 5) Sc; 6) S.
ОТВЕТ: 245

ВЗ. Установите соответствие между частицей и её электронной конфигурацией.
ЧАСТИЦА: A) S⁺⁶; Б) Р⁺⁵; В) S^–2; Г) р–3;
ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ:
1) 1s²2s²2p⁶3s²3p4; 2) 1s²2s²2p⁶;
3) 1s²2s²2p⁶3s2; 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;
5) 1s²2s²2p⁶3s²3p².
ОТВЕТ: 2244.

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Укажите значения квантовых чисел n, l и m для электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома серы.
ОТВЕТ: Для внешних электронов атома серы:
n = 3
l = 0 (для электронов на s–подуровне) и l = 1 (для электронов на p–подуровне)
m = 0 (для электронов на s–подуровне) и m = –1, 0, +1 (для электронов на p–подуровне).

С2. Химический элемент находится в 3-м периоде, V группе, главной подгруппе. Составьте полную электронную формулу атомов этого химического элемента в основном состоянии. Определите валентные возможности его атомов. Покажите распределение валентных электронов по квантовым ячейкам в основном и возбуждённом состояниях.
ОТВЕТ:
1.  Химический элемент: фосфор (P).
2.  Полная электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
3.  Валентные возможности: в основном состоянии валентность равна III (P₂O₃, PH₃), в возбуждённом состоянии — V (P₂O₅, PCl₅).

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть РЕШЕНИЕ

 Решение С2
1. Определение элемента.
Положение элемента: 3–й период, V группа (главная подгруппа).
   3–й период означает, что внешний электронный слой — третий (n=3).
   V группа (главная подгруппа) означает, что на внешнем слое находится 5 валентных электронов.
Элемент, удовлетворяющий этим условиям — фосфор (P), порядковый номер 15.
2. Полная электронная формула.
Электронная конфигурация атома фосфора в основном состоянии:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
3. Валентные возможности.
Валентные электроны фосфора — электроны внешнего слоя (3s²3p³) и, при необходимости, вакантные d–орбитали следующего уровня (3d).
В основном состоянии атом фосфора имеет 3 неспаренных электрона на p–подуровне, поэтому его валентность равна III.
В возбуждённом состоянии один электрон с s–подуровня переходит на вакантную d–орбиталь. При этом появляется 5 неспаренных электронов, и валентность становится равной V.
4. Распределение валентных электронов по квантовым ячейкам.
   Основное состояние (3s² 3p³):
       На s–подуровне (1 орбиталь) — два спаренных электрона.
       На p–подуровне (3 орбитали) — три неспаренных электрона (согласно правилу Хунда они располагаются на каждой орбитали по одному).

Возбуждённое состояние (3s¹ 3p³ 3d¹):
Один электрон с s–орбитали переходит на вакантную d–орбиталь.
Теперь на всех орбиталях (s, p, d) находится по одному неспаренному электрону.

ОТВЕТ:

1. Химический элемент: фосфор (P).
2. Полная электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
3. Валентные возможности: в основном состоянии валентность равна III (P₂O₃, PH₃), в возбуждённом состоянии — V (P₂O₅, PCl₅).
4. Распределение электронов по ячейкам:
   Основное состояние:
   
   Возбуждённое состояние:
   
   

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома брома равно соответственно
1) 5 и 35; 2) 4 и 7; 3) 5 и 7; 4) 4 и 35.
ОТВЕТ: 2).

А2. Изобары ⁴⁰К и ⁴⁰Аr имеют одинаковое
1) число протонов
2) массовое число
3) число нейтронов
4) число внешних электронов
ОТВЕТ: 2).

АЗ. Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация
1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;
2) 1s²2s²2p⁶3s²;
3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;
4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
ОТВЕТ: 3).

A4. Электронную конфигурацию …3d⁵4s² имеет в невозбуждённом состоянии атом
1) Са; 2) Вr; 3) As; 4) Мn.
ОТВЕТ: 4).

А5. Валентные электроны атома хрома расположены на подуровне (подуровнях)
1) только 4s; 2) только 3d; 3) 4s и 4р; 4) 3d и 4s.
ОТВЕТ: 4).

А6. Наиболее устойчивому состоянию атома отвечает распределение электронов на p-подуровне

ОТВЕТ: 4).

А7. «Провал» электрона существует в невозбуждённом состоянии у атомов
1) S и Ni; 2) Сr и Сu; 3) Fe и Zn; 4) Ti и Вг.
ОТВЕТ: 2).

А8. Внешний электрон атома натрия в основном состоянии характеризуется значениями квантовых чисел
1) n = 3, l = 0; 2) n = 3, l = 1; 3) n = 1, l = 3; 4) n = 3, l = 2.
ОТВЕТ: 1).

А9. К p-элементам относятся
1) Mg и Br; 2) Сr и Ni; 3) Se и Al; 4) Ag и Si.
ОТВЕТ: 3).

А10. Какие из утверждений об электронном строении атомов верны?
А. Лантаноиды и актиноиды относятся к l-элементам.
Б. У атомов элементов 4-го периода заполнение электронных подуровней происходит в соответствии с последовательностью 4s → 3d → 4р.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) неверны оба суждения.
ОТВЕТ: 3).

Часть В. Тестовые задания с выбором трёх правильных ответов (В1 и В2) и на соответствие (ВЗ)

В1. Электронную оболочку атома аргона имеют частицы
1) Сl^–; 2) N⁵⁺; 3) К⁺; 4) Са²⁺; 5) Se^2–; 6) N^3–.
ОТВЕТ: 134.

В2. Два неспаренных электрона содержат невозбуждённые атомы химических элементов
1) Mg; 2) Si; 3) Ti; 4) S; 5) Be; 6) N.
ОТВЕТ: 234.

ВЗ. Установите соответствие между частицей и её электронной конфигурацией.
ЧАСТИЦА: А) Сl–; Б) Р–3; В) S+6; Г) Р+5.
ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ:
1) 1s²2s²2p⁶3s²; 2) 1s²2s²2p⁶;
3) 1s²2s²2p⁶3s²3p²; 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;
5) 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
ОТВЕТ: 4422

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Укажите значения квантовых чисел n, l и m для электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома азота.
ОТВЕТ: Для внешних электронов атома азота:

• n = 2

• l = 0 (для электронов на s-подуровне) и l = 1 (для электронов на p-подуровне)

• m = 0 (для электронов на s-подуровне) и m = -1, 0, +1 (для электронов на p-подуровне)

С2. Химический элемент находится в 3-м периоде, IV группе, главной подгруппе. Составьте полную электронную формулу атомов этого химического элемента в основном состоянии. Определите валентные возможности его атомов. Покажите распределение валентных электронов по квантовым ячейкам в основном и возбуждённом состояниях.
ОТВЕТ:

1. Химический элемент: кремний (Si).

2. Полная электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

3. Валентные возможности: в основном состоянии валентность равна II (очень редко, например, SiO), в возбуждённом состоянии — IV (SiO₂, SiH₄, SiCl₄).

4. Распределение электронов по ячейкам:

Основное состояние:

Возбуждённое состояние:

Вы смотрели: Контрольная работа по химии 11 класс с ответами «Строение атома» УМК Габриелян Углубленный уровень. Код материалов: Химия 11 Проверочная работа 1 Профиль.

Вернуться к Списку проверочных работ