Химия 9 Габриелян К4-В4

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса вариант 4 с решениями по учебнику химии базового уровня 2023 года авторов: Габриелян, Остроумов и Сладков. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян К4-В4.
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 9 класс (Габриелян)
Итоговая контрольная. Вариант 4

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ

 

№ 1. К биогенным элементам относят все элементы, представленные в ряду
1) С, Сг, О, F
2) Mg, О, С, К
3) S, В, N, Вг
4) О, Ne, Li, Na
Решение: Биогенные элементы — это химические элементы, которые входят в состав живых организмов и необходимы для их жизнедеятельности. Основные биогенные элементы (органогены): углерод C, водород H, кислород O, азот N. Также важны макроэлементы: магний (Mg), калий K, кальций (Ca), фосфор P, сера S и другие.
Проверим ряды:
► 1) С, Cr, O, F — хром (Cr) и фтор F не являются основными биогенными.
► 2) Mg, O, C, K — все элементы (магний, кислород, углерод, калий) относятся к биогенным.
► 3) S, B, N, Br — бор B и бром (Br) не являются обязательными для всех организмов (бром редкость).
► 4) O, Ne, Li, Na — неон (Ne) инертный газ, литий (Li) не является биогенным.
✅ Ответ: 2).

№ 2. Условие: В ряду химических элементов О — S — Р уменьшается
► 1) атомный радиус
► 2) электроотрицательность
► 3) число энергетических уровней
► 4) восстановительная способность
Решение: В ряду O → S → P(кислород, сера, фосфор) элементы расположены в порядке увеличения атомного номера, но не по группам. На самом деле порядок: O(2 период), S(3 период), P(3 период).
* Атомный радиус: O < S, но S и P находятся в одном периоде, у P радиус больше, чем у S. Значит, радиус не уменьшается.
* Электроотрицательность: O(самый высокий), S(меньше), P(ещё меньше). Она уменьшается.
* Число энергетических уровней: у O — 2, у S и P — 3. Оно увеличивается.
* Восстановительная способность (способность отдавать электроны): у O она слабая, у S слабее, чем у P. Она увеличивается.
✅ Ответ: 2).

№ 3. Аллотропные модификации образуют все элементы ряда
► 1) хлор, азот, кислород
► 2) сера, фосфор, аргон
► 3) сера, кремний, хлор
► 4) кислород, углерод, фосфор
Решение: Аллотропия — способность одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.
* Хлор (Cl₂) — аллотропии нет. Азот (N₂) — аллотропии нет (только одна форма). Кислород (O₂ и O₃) — есть.
* Сера (ромбическая, моноклинная, пластическая) — есть. Фосфор (белый, красный, черный) — есть. Аргон (Ar) — инертный газ, аллотропии нет.
* Сера — есть. Кремний — есть (аморфный и кристаллический). Хлор — нет.
* Кислород (O₂, O₃) — есть. Углерод (алмаз, графит, фуллерены) — есть. Фосфор (белый, красный) — есть.
✅ Ответ: 4).

№ 4. Железо может взаимодействовать с каждым из двух веществ:
► 1) бромом и гидроксидом магния
► 2) водой и сульфатом кальция
► 3) соляной кислотой и кислородом
► 4) хлоридом цинка и серной кислотой
Решение: Железо (Fe) — активный металл (средней активности).
* С бромом (Br₂) реагирует (Fe + Br₂ → FeBr₃), но с Mg(OH)₂ не реагирует (основание не реагирует с металлом).
* С водой реагирует только при высокой температуре (раскаленное железо + пар), с сульфатом кальция (CaSO₄) не реагирует (кальций активнее железа).
* С соляной кислотой (HCl) реагирует (Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑). С кислородом (O₂) реагирует (3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ или 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃). Оба вещества подходят.
* С хлоридом цинка (ZnCl₂) не реагирует (цинк активнее железа, реакция возможна только если металл вытесняет менее активный). С серной кислотой (H₂SO₄) реагирует (Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑).
✅ Ответ: 3).

№ 5. Свойства гидроксидов в ряду NaOH — Mg(OH)₂ — Al(OH)₃ изменяются
► 1) от кислотных к амфотерным
► 2) от основных к амфотерным
► 3) от основных к кислотным
► 4) от кислотных к основным
Решение:
* NaOH — гидроксид натрия (сильное основание, щелочь).
* Mg(OH)₂ — гидроксид магния (слабое основание).
* Al(OH)₃ — гидроксид алюминия (амфотерный гидроксид, проявляет и основные, и кислотные свойства).
Таким образом, свойства меняются от основных (NaOH) через слабоосновные (Mg(OH)₂) к амфотерным (Al(OH)₃).
✅ Ответ: 2).

№ 6. Хлор проявляет свойства окислителя в следующей схеме превращений:
► 1) Cl⁺¹ → Cl⁺³
► 2) Cl⁻¹ → Cl⁰
► 3) Cl⁺³ → Cl⁺⁵
► 4) Cl⁰ → Cl⁻¹
Решение: Окислитель — это частица, которая принимает электроны, её степень окисления понижается (уменьшается).
* Cl⁺¹ → Cl⁺³: степень окисления повышается (+ 1 до + 3) — восстановитель.
* Cl⁻¹ → Cl⁰: степень окисления повышается (─1 до 0) — восстановитель.
* Cl⁺³ → Cl⁺⁵: степень окисления повышается (+ 3 до + 5) — восстановитель.
* Cl⁰ → Cl⁻¹: степень окисления понижается (0 до ─1) — окислитель.
✅ Ответ: 4).

№ 7. С раствором гидроксида алюминия не взаимодействует вещество, формула которого
1) HCl, 2) NaOH, 3) H₂SO₄, 4) NaCl.
Решение: Гидроксид алюминия Al(OH)₃ — амфотерное вещество. Он реагирует:
* С кислотами (HCl, H₂SO₄) как основание: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O.
* Со щелочами (NaOH) как кислота: Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия).
* С солями (NaCl) не реагирует, так как не образуется ни газа, ни осадка, ни воды.
✅ Ответ: 4).

№ 8. Для распознавания карбоната натрия и хлорида натрия потребуется вещество, формула которого: 1) H₂SO₄, 2) LiNO₃, 3) KOH, 4) NH₄Cl.
Решение: Необходимо различить две соли: Na₂CO₃ (карбонат натрия) и NaCl(хлорид натрия).
* H₂SO₄ (серная кислота): при добавлении к карбонату натрия выделяется углекислый газ (CO₂) — шипение, пузырьки. С хлоридом натрия реакция не идет (признаков нет). Это надежный способ.
* LiNO₃, KOH, NH₄Cl — с этими веществами обе соли не дадут характерных видимых признаков реакции (осадок, газ, цвет) в обычных условиях.
✅ Ответ: 1).

№ 9. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция с участием:
► 1) цинка и 8%─ной соляной кислоты
► 2) никеля и 8%─ной соляной кислоты
► 3) цинка и 3%─ной соляной кислоты
► 4) никеля и 3%─ной соляной кислоты
Решение: Скорость химической реакции зависит от двух факторов: природы реагирующих веществ (их активности) и концентрации реагентов.
1. Активность металлов: В ряду напряжений металлов цинк (Zn) стоит левее (активнее) никеля (Ni). Zn реагирует с кислотами быстрее, чем Ni.
2. Концентрация кислоты: Чем выше концентрация кислоты, тем больше ионов водорода (H⁺) в растворе, тем чаще происходят столкновения частиц и тем выше скорость реакции. 8%─ная кислота реагирует быстрее, чем 3%─ная.
Чтобы скорость была наименьшей, нужно взять менее активный металл (никель) и самую низкую концентрацию (3%─ную).
✅ Ответ: 4).

№ 10. Верны ли следующие суждения о правилах безопасного обращения с веществами?
А. Хлор следует получать в вытяжном шкафу.
Б. Аэрозоли от насекомых (дуст) распылять вблизи открытого огня.
► 1) верно только А
► 2) верно только Б
► 3) оба суждения верны
► 4) оба суждения неверны
Решение:
* Суждение А: Хлор (Cl₂) — это ядовитый газ, вызывающий удушье. Любые опыты с получением ядовитых газов проводятся только в вытяжном шкафу для удаления паров из помещения. Суждение верно.
* Суждение Б: Аэрозоли (в том числе дуст) часто содержат горючие растворители (пропан, бутан). Распыление их вблизи открытого огня может привести к воспламенению и взрыву. Это категорически запрещено. Суждение верно.
Оба суждения верны.
✅ Ответ: 3).

№ 11. Сокращённое ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ соответствует взаимодействию между веществами, формулы которых:
► 1) CuS и КОН
► 2) CuCl₂ и LiOH
► 3) Cu(NO₃)₂ и Mg(OH)₂
► 4) CuO и NaOH
► 5) CuSO₄ и NaOH.
Решение: Сокращенное ионное уравнение показывает, что в реакции участвуют свободные ионы меди (Cu²⁺) и гидроксид─ионы (OH⁻). Это возможно, если исходные вещества растворимы и диссоциируют на ионы, а продукт реакции (гидроксид меди) выпадает в осадок.
1. CuS + КОН — не подходит, так как CuS нерастворим (сульфид меди — осадок), он не даст ионов Cu²⁺.
2. CuCl₂ + LiOH — подходит. CuCl₂ растворим (→ Cu²⁺ + 2Cl⁻), LiOH растворим (→ Li⁺ + OH⁻). Образуется осадок Cu(OH)₂.
3. Cu(NO₃)₂ + Mg(OH)₂ — не подходит. Mg(OH)₂ нерастворим, он не даст ионов OH⁻.
4. CuO + NaOH — не подходит. CuO — оксид, не диссоциирует на ионы в воде.
5. CuSO₄ + NaOH — подходит. CuSO₄ растворим (→ Cu²⁺ + SO₄²⁻), NaOH растворим (→ Na⁺ + OH⁻). Образуется осадок Cu(OH)₂.
✅ Ответ: 2), 5).

№ 12. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:
► А) Fe + Cl₂ →
► Б) BeO + NaOH + H₂O →
► В) Br₂ + NaI →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:
1) NaBr + I₂
2) FeCl₃
3) FeCl₂
4) Na₂[Be(OH)₄]
5) Be(OH)₂ + Na₂O
Решение:
* А) Fe + Cl₂ → Хлор — сильный окислитель. Он окисляет железо до степени окисления + 3 (в отличие от соляной кислоты). Образуется хлорид железа(III): 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃. Соответствует продукту 2.
* Б) BeO + NaOH + H₂O → Оксид бериллия (BeO) — амфотерный оксид. При сплавлении он реагирует без воды, но в растворе (с водой) он реагирует с избытком щелочи, образуя комплексную соль — тетрагидроксобериллат натрия: BeO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Be(OH)₄]. Соответствует продукту 4.
* В) Br₂ + NaI → Это реакция замещения. Бром (Br₂) — более сильный окислитель, чем иод (I₂), поэтому он вытесняет иод из его солей: Br₂ + 2NaI = 2NaBr + I₂. Соответствует продукту 1.
✅ Ответ: А — 2, Б — 4, В — 1.

№ 13. Заполните в тетради таблицу.

Решение:

• Для столбца с (+7) )2 )5: схема соответствует азоту (N). Его высший оксид — N2​O5​, гидроксид — HNO3​ (азотная кислота), оба соединения кислотного характера.
• Для столбца с KOH: тут калий (K) — щелочной металл. Его оксид (K2​O) основный, гидроксид (KOH) — щёлочь (сильное основание).

Решение и заполнение таблицы:
1. Для азота (N):
* Химический знак: N.
* Электронная схема: (+7) )2 )5 (дано). Всего 7 электронов, что соответствует 7 протонам (порядковый номер 7).
* Высший оксид: N₂O₅ (азот находится в V группе, высшая валентность V).
* Высший гидроксид: HNO₃ (азотная кислота).
* Характер: оксид — кислотный; гидроксид — сильная кислота.
2. Для калия (К):
• Химический знак: K.
• Электронная схема строения атома: (+19) )2 )8 )8 )1.
* Порядковый номер калия — 19, значит, в ядре 19 протонов, а вокруг ядра движутся 19 электронов.
• Высший оксид: K2O (оксид калия). Калий находится в I группе периодической системы, его высшая (и единственная) валентность — I. Степень окисления в оксиде: +1.
• Высший гидроксид: KOH (гидроксид калия). Это основание, которое также называют едким калием или калиевой щёлочью.
• Характер оксида и гидроксида:
* K2O — основный оксид. Активно реагирует с водой с образованием щёлочи: K2O+H2O→2KOH
Также реагирует с кислотами и кислотными оксидами.
* KOH — сильное основание (щёлочь). В водном растворе диссоциирует на ионы, проявляет все типичные свойства щелочей: реагирует с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами и т. д.
3. Для кремния (Si):
* Химический знак: Si (дано).
* Электронная схема: Кремний находится в 3─м периоде (3 электронных слоя), порядковый номер 14. Строение: (+ 14)) 2) 8) 4.
* Высший оксид: SiO₂ (кремний в IV группе, высшая валентность IV).
* Высший гидроксид: H₂SiO₃ (кремниевая кислота) или H₄SiO₄ (ортокремниевая). Обычно пишут H₂SiO₃.
* Характер: кислотный (оксид и гидроксид).

№ 14. При обжиге 260 г известняка получили 112 г оксида кальция. Определите массовую долю карбоната кальция, содержащегося в известняке, в процентах.
Решение:
1. Запишем уравнение реакции обжига известняка (основной компонент — карбонат кальция CaCO₃):
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
2. Рассчитаем молярные массы веществ:
* M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 100 г/моль
* M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
3. Найдем количество вещества n полученного оксида кальция (CaO):
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль
4. По уравнению реакции из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CaO. Значит, для получения 2 моль CaO потребовалось 2 моль чистого CaCO₃.
n(CaCO₃) = n(CaO) = 2 моль
5. Найдем массу чистого карбоната кальция, который разложился:
m(CaCO₃) = n(CaCO₃) × M(CaCO₃) = 2 моль × 100 г/моль = 200 г
6. Известняк — это природный минерал, который содержит CaCO₃ и примеси. Масса известняка, взятого для реакции, равна 260 г. Это масса всей смеси (чистое вещество + примеси). Масса чистого CaCO₃ в нем — 200 г.
Рассчитаем массовую долю (ω) чистого CaCO₃ в известняке:
ω(CaCO₃) = (масса чистого вещества / масса образца) × 100%
ω(CaCO₃) = (200 г / 260 г) × 100% ≈ 76,92%
✅ Ответ: Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет приблизительно 76,9% (или 77%).

Другие варианты:

Вы смотрели: Итоговая контрольная работа по химии 9 класс по учебнику химии базового уровня Габриелян, Остроумов, Сладков. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян К4-В4.

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)