Химия 9 Габриелян К4-В3

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса вариант 3 с решениями по учебнику химии базового уровня 2023 года авторов: Габриелян, Остроумов и Сладков. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян К4-В3.
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 9 класс (Габриелян)
Итоговая контрольная. Вариант 3

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ

 

№ 1. К биогенным элементам относят все элементы, представленные в ряду
1) Be, Cr, O, F; 2) Ca, O, P, N; 3) S, Ba, N, Br; 4) O, Ne, Li, Ca.
Решение: Биогенные элементы — это химические элементы, которые входят в состав живых организмов и необходимы для их жизнедеятельности. К основным биогенным элементам (органогенам) относят: C, H, O, N, P, S. Также важны Ca, K, Mg, Na, Cl, Fe.
Проверим ряды:
► 1) Be (не является основным биогенным), Cr (микроэлемент, но не входит в основной список), O, F (F — микроэлемент, но редко входит в ряд «все»).
► 2) Ca, O, P, N — все четыре являются важными биогенными элементами (Ca — макроэлемент, O, P, N — органогены).
► 3) S, Ba(барий не является биогенным), N, Br (бром — микроэлемент, но не входит в основной ряд).
► 4) O, Ne (инертный газ, не биогенный), Li (литий не является обязательным), Ca.
✅ Ответ: Правильный ряд — 2).

№ 2. В ряду Al — P — Cl химические элементы расположены в порядке
► 1) увеличения атомного радиуса
► 2) уменьшения электроотрицательности
► 3) усиления неметаллических свойств
► 4) увеличения числа электронных слоёв
Решение: Al(алюминий), P(фосфор), Cl(хлор) находятся в одном периоде (3─й период). В периоде слева направо:
─ Атомный радиус уменьшается (Al > P > Cl) → не подходит.
─ Электроотрицательность увеличивается (Al < P < Cl) → не уменьшается.
─ Неметаллические свойства усиливаются (Al — металл, P — неметалл, Cl — типичный неметалл) → подходит.
─ Число электронных слоёв одинаково (3 слоя) → не увеличивается.
✅ Ответ: 3).

№ 3. Число химических элементов, которыми образованы вещества уголь, алмаз, графит и сажа, равно
1) 4, 2) 3, 3) 2, 4) 1.
Решение: Уголь (древесный уголь, каменный уголь — состоит в основном из углерода с примесями), алмаз, графит, сажа — всё это аллотропные модификации одного химического элемента — углерода C. Несмотря на примеси в угле и саже, основой является углерод. Таким образом, все перечисленные вещества образованы одним элементом.
✅ Ответ: 4).

№ 4. Хлор может взаимодействовать с каждым из двух веществ:
► 1) железом и гидроксидом магния
► 2) бромидом натрия и кальцием
► 3) серной кислотой и иодидом калия
► 4) фосфором и сульфатом натрия
Решение:
Хлор (Cl₂) — активный неметалл, окислитель.
─ 1) Железо + Cl₂ → FeCl₃ (реакция). Гидроксид магния Mg(OH)₂ — не реагирует с хлором напрямую (хлор не реагирует с основаниями в обычных условиях, только с щелочами при нагревании, но Mg(OH)₂ — нерастворимое основание).
─ 2) Бромид натрия NaBr + Cl₂ → NaCl + Br₂ (хлор вытесняет бром). Кальций Ca + Cl₂ → CaCl₂ (реакция). Оба реагируют.
─ 3) Серная кислота H₂SO₄ (разб.) с Cl₂ не реагирует. Иодид калия KI + Cl₂ → KCl + I₂ (реагирует). Не подходит.
─ 4) Фосфор + Cl₂ → PCl₃ или PCl₅ (реагирует). Сульфат натрия Na₂SO₄ с Cl₂ не реагирует. Не подходит.
✅ Ответ: 2).

№ 5. В ряду Na₂O — MgO — Al₂O₃ свойства оксидов изменяются
► 1) от основных к амфотерным
► 2) от амфотерных к основным
► 3) от основных к кислотным
► 4) от кислотных к основным.
Решение:
Na₂O — типичный основный оксид (оксид щелочного металла).
MgO — основный оксид (оксид щелочноземельного металла).
Al₂O₃ — амфотерный оксид (проявляет и основные, и кислотные свойства).
Таким образом, свойства изменяются от основных (Na₂O, MgO) к амфотерным (Al₂O₃). Амфотерные оксиды занимают промежуточное положение между основными и кислотными, поэтому можно сказать, что изменение идёт от основных к кислотным (через амфотерные). В школьной программе часто говорят «от основных к кислотным».
✅ Ответ: 3).

№ 6. Укажите, как изменяется степень окисления хлора в реакции, уравнение которой
4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
1) + 2 → 0
2) ─1 → 0
3) ─2 → ─1
4) 0 → ─1.
Решение. Определим степени окисления хлора:
─ В HCl: H⁺, Cl⁻ (степень окисления ─1).
─ В Cl₂: простое вещество, степень окисления 0.
Изменение: от ─1 до 0.
✅ Ответ: 2).

№ 7. С раствором гидроксида кальция взаимодействует каждое из двух веществ, формулы которых
► 1) CuO и HCl
► 2) AlCl₃ и KOH
► 3) Na₂CO₃ и SO₂
► 4) H₂O и HNO₃.
Решение: Гидроксид кальция Ca(OH)₂ — щёлочь (растворимое основание).
─ 1) CuO(оксид меди) не реагирует с основаниями. HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O(реагирует). Не подходит.
─ 2) AlCl₃ + Ca(OH)₂ → Al(OH)₃↓ + CaCl₂ (реагирует). KOH + Ca(OH)₂ — не реагируют (оба щёлочи). Не подходит.
─ 3) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH(реагирует). SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O(реагирует). Оба подходят.
─ 4) H₂O с Ca(OH)₂ не реагирует (растворение — физический процесс, не химическая реакция). HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + H₂O(реагирует). Не подходит.
✅ Ответ: 3).

№ 8. Отличить нитрат калия от сульфита калия можно с помощью вещества, формула которого
1) H₂SO₄, 2) CaCO₃, 3) Mg(OH)₂, 4) BaCl₂.
Решение: Нитрат калия KNO₃ и сульфит калия K₂SO₃. Нужно вещество, которое даёт разный эффект.
─ 1) H₂SO₄ (серная кислота): с KNO₃ реакция не идёт (нет осадка, газа, слабого электролита). C K₂SO₃: K₂SO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O(выделяется газ SO₂ с резким запахом). Различие есть.
─ 2) CaCO₃ — нерастворим, с обоими не реагирует.
─ 3) Mg(OH)₂ — нерастворимое основание, с обоими не реагирует.
─ 4) BaCl₂: с KNO₃ не реагирует (все нитраты растворимы). С K₂SO₃: K₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃↓ + 2KCl(белый осадок). Тоже можно различить, но осадок сульфита бария растворим в кислотах, а в условии не указана среда. Однако серная кислота даёт более надёжный признак — газ. В школьной практике чаще используют кислоту для сульфитов.
✅ Ответ: 1) H₂SO₄.

№ 9. С наименьшей скоростью протекает реакция, схема которой
1) Cl₂ + Na →
2) S + Na →
3) Si + Na →
4) P + Na →
Решение: Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Металлический натрий — очень активный металл.
► Cl₂ (хлор) — самый активный галоген, реакция с натрием идет со взрывом (очень быстро).
► S(сера) и P(фосфор) — неметаллы, реагирующие с натрием активно, но менее бурно, чем с хлором.
► Si(кремний) — неметалл, но его активность значительно ниже, чем у серы и фосфора. Для реакции кремния с натрием обычно требуется нагревание. Следовательно, эта реакция будет протекать с наименьшей скоростью среди предложенных.
✅ Ответ: 3) Si + Na →

№ 10. Верны ли следующие суждения о правилах безопасного обращения с веществами?
А. Для определения запаха вещества надо сосуд поднести к носу и вдохнуть.
Б. При попадании на кожу щелочи необходимо смыть её большим количеством воды, а затем обработать кожу 2%─ным раствором слабой кислоты (уксусной или борной).
► 1) верно только А
► 3) оба суждения верны
► 2) верно только Б
► 4) оба суждения неверны
Решение:
* Суждение А — неверно. Нюхать вещества, поднося сосуд непосредственно к носу, опасно. Нужно делать это осторожно, направляя пары вещества к носу движением руки.
* Суждение Б — верно. При попадании щелочи на кожу её сначала смывают большим количеством воды, чтобы удалить основную массу вещества, а затем нейтрализуют оставшуюся щелочь слабой кислотой (уксусной или борной), чтобы избежать химического ожога.
✅ Ответ: 2) верно только Б

№ 11. Сокращённое ионное уравнение 2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑ соответствует взаимодействию между веществами, формулы которых
► 1) H₂S и CaCO₃
► 2) H₂O и K₂CO₃
► 3) HCl и Na₂CO₃
► 4) HSiO₃ и K₂CO₃
► 5) H₂SO₄ и Li₂CO₃
Решение: Сокращенное ионное уравнение показывает взаимодействие ионов водорода (H⁺) с карбонат─ионом (CO₃²⁻). Значит, реакция должна протекать между растворимой кислотой (дающей H⁺) и растворимым карбонатом (дающим CO₃²⁻).
* 1) H₂S + CaCO₃ — не подходит, так как CaCO₃ нерастворим (не диссоциирует на ионы).
* 2) H₂O + K₂CO₃ — не подходит, вода не является кислотой (не дает H⁺).
* 3) HCl + Na₂CO₃ — подходит. HCl — сильная кислота, Na₂CO₃ — растворимая соль.
* 4) HSiO₃ + K₂CO₃ — не подходит. H₂SiO₃ — нерастворимая кислота.
* 5) H₂SO₄ + Li₂CO₃ — подходит. H₂SO₄ — сильная кислота, Li₂CO₃ — растворимая соль.
✅ Ответ: 3) HCl и Na₂CO₃; 5) H₂SO₄ и Li₂CO₃

№ 12. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:
► A) Fe + CuCl₂ →
► Б) Ca(OH)₂ + SO₃ →
► B) CH₄ + O₂ →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:
1) CaSO₃ + H₂
2) Cu + FeCl₃
3) Cu + FeCl₂
4) CaSO₄ + H₂O
5) CO₂ + H₂O
Решение:
* A) Fe + CuCl₂ → Реакция замещения. Железо вытесняет медь из ее соли, так как оно более активно. Железо в реакциях замещения образует степень окисления + 2.
* Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
* Соответствует продукту 3) Cu + FeCl₂.
* Б) Ca(OH)₂ + SO₃ → Реакция основного оксида (через основание) с кислотным оксидом. Образуется соль и вода.
* Ca(OH)₂ + SO₃ → CaSO₄ + H₂O
* Соответствует продукту 4) CaSO₄ + H₂O.
* В) CH₄ + O₂ → Реакция горения метана. При полном сгорании углеводородов образуются углекислый газ и вода.
* CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
* Соответствует продукту 5) CO₂ + H₂O.
✅ Ответ: А – 3, Б – 4, В – 5.

№ 13. Заполните в тетради таблицу.

Ответ:

Решение (пояснение):
* Для углерода C: Порядковый номер 6. Электронов 6. На 1─м уровне 2, на 2─м (внешнем) 4. Высший оксид — CO₂ (углекислый газ), ему соответствует кислота H₂CO₃ (угольная). Характер — кислотный.
* Для магния (Mg): Порядковый номер 12. Электронов 12. На 1─м уровне 2, на 2─м 8, на 3─м (внешнем) 2. Высший оксид — MgO(основный), ему соответствует основание Mg(OH)₂. Характер — основной.
* Для железа (Fe): Порядковый номер 26. Электронов 26. На 1─м уровне 2, на 2─м 8, на 3─м 14, на 4─м (внешнем) 2. Высший оксид — Fe₂O₃, ему соответствует Fe(OH)₃. Характер — амфотерный (проявляет и кислотные, и основные свойства).

№ 14. При электролизе 111 г расплавленного хлорида кальция было получено 30 г металла. Определите выход продукта реакции от теоретически возможного в процентах.
Решение:
1. Запишем уравнение реакции электролиза расплава хлорида кальция:
CaCl₂ (расплав) → Ca + Cl₂↑
2. Рассчитаем молярные массы веществ:
* M(CaCl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 40 + 71 = 111 г/моль
* M(Ca) = 40 г/моль
3. Рассчитаем теоретическую массу кальция, которая могла бы получиться:
Из уравнения реакции: из 1 моль CaCl₂ (111 г) образуется 1 моль Ca(40 г).
Составим пропорцию:
111 г CaCl₂ → 40 г Ca
111 г CaCl₂ → x г Ca
x = (111 * 40) / 111 = 40 г
*Теоретическая масса кальция равна 40 г.*
4. Рассчитаем выход продукта реакции:
Выход (η) = (Практическая масса / Теоретическая масса) * 100%
η = (30 г / 40 г) * 100% = 0,75 * 100% = 75%
✅ Ответ: Выход продукта реакции составляет 75%.

Другие варианты:

Вы смотрели: Итоговая контрольная работа по химии 9 класс по учебнику химии базового уровня Габриелян, Остроумов, Сладков. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян К4-В3.

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)