Химия 9 Габриелян К4-В2

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса вариант 2 с решениями по учебнику химии базового уровня 2023 года авторов: Габриелян, Остроумов и Сладков. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян К4-В2.
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 9 класс (Габриелян)
Итоговая контрольная. Вариант 2

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ

№ 1. К биогенным элементам относят все элементы, представленные в ряду
1) С, Н, S, О
2) Ni, О, Cl, Mg
3) S, Ва, N, Р
4) О, N, Li, Fr.
Решение: Биогенные элементы — это химические элементы, которые входят в состав живых организмов и необходимы для их жизнедеятельности. К основным биогенным элементам (органогенам) относят: углерод C, водород H, кислород O, азот N, фосфор P, серу S. В ряду №1 перечислены C, H, S, O — все они являются биогенными. В других рядах есть лишние элементы: никель (Ni), барий (Ba), литий (Li), франций (Fr) — они не относятся к основным биогенным.
✅ Ответ: 1).

№ 2. Металлические свойства химических элементов усиливаются в ряду
1) Са — Mg — Be
2) Al — Mg — Na
3) К — Са — Sc
4) Al — Si — Р
Решение: Металлические свойства усиливаются при движении по группе сверху вниз (радиус атома растёт) и по периоду справа налево (электроны легче отдаются). Проверим ряды:
► 1) Be → Mg → Ca — это группа IIA, металлические свойства усиливаются сверху вниз, но в ряду написано наоборот (Ca → Mg → Be — ослабление). Не подходит.
► 2) Al → Mg → Na — в 3─м периоде металлические свойства усиливаются справа налево. Al(слабее) → Mg(сильнее) → Na(самый сильный). Подходит.
► 3) K → Ca → Sc — в 4─м периоде слева направо металлические свойства ослабевают. Не подходит.
► 4) Al → Si → P — металлические свойства ослабевают. Не подходит.
✅ Ответ: 2).

№ 3. Число химических элементов, которыми образованы вещества кислород, алмаз, графит и озон, равно
1) 4, 2) 3, 3) 2, 4) 1.
Решение: Кислород (O₂) и озон (O₃) — это аллотропные модификации элемента кислорода O. Алмаз и графит — аллотропные модификации элемента углерода C. Все перечисленные вещества состоят всего из двух химических элементов: кислорода и углерода.
✅ Ответ: 3).

№ 4. Кальций взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) серой и гидроксидом натрия
2) углеродом и магнием
3) водой и кислородом
4) хлоридом калия и серной кислотой
Решение: Кальций (Ca) — активный металл. Он реагирует:
─ с неметаллами (сера, углерод, кислород);
─ с водой (с выделением водорода);
─ с кислотами (серная кислота).
Проверим варианты:
► 1) С серой — да, с гидроксидом натрия (щелочь) — нет, металлы с щелочами не реагируют (кроме амфотерных).
► 2) С углеродом — да, с магнием (металл) — нет, металлы друг с другом не реагируют так.
► 3) С водой — да, с кислородом — да. Подходит.
► 4) С хлоридом калия (соль) — нет, с серной кислотой — да.
✅ Ответ: 3).

№ 5. Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид
1) алюминия; 2) магния; 3) натрия; 4) калия.
Решение: Основные свойства гидроксидов усиливаются по группе сверху вниз (увеличивается радиус атома, связь Me—O становится более ионной) и по периоду справа налево. Сравним элементы: Al, Mg, Na, K. Натрий и калий — щелочные металлы (IA группа). Калий стоит ниже натрия, поэтому его гидроксид (KOH) является более сильным основанием, чем NaOH. Гидроксиды магния и алюминия — более слабые (Mg(OH)₂ — среднее основание, Al(OH)₃ — амфотерный).
✅ Ответ: 4).

№ 6. К окислительно─восстановительным относят реакцию, уравнение которой
1) Н₂ + CuO = Cu + H₂O
2) HCl + NaOH = NaCl + H₂O
3) CaO + CO₂ = CaCO₃
4) MgO + H₂SO₄ = H₂O + MgSO₄
Решение: Окислительно─восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в которых изменяются степени окисления элементов.
► 1) H₂⁰ + Cu⁺²O → Cu⁰ + H₂⁺¹O: водород (0 → + 1) окисляется, медь (+ 2 → 0) восстанавливается. Это ОВР.
► 2) Реакция обмена, степени окисления не меняются.
► 3) Реакция соединения, степени окисления не меняются.
► 4) Реакция обмена, степени окисления не меняются.
✅ Ответ: 1).

№ 7. Условие: С раствором гидроксида натрия не взаимодействует вещество, формула которого
1) HCl, 2) AlCl₃, 3) SO₃, 4) MgO.
Решение: Гидроксид натрия (NaOH) — щелочь. Он реагирует с:
─ кислотами (HCl);
─ кислотными оксидами (SO₃);
─ солями, если образуется осадок или газ (AlCl₃ → образуется Al(OH)₃).
С основными оксидами (MgO) щелочи не реагируют, так как MgO — это оксид металла, а не кислотный или амфотерный.
✅ Ответ: 4).

№ 8. Отличить нитрат калия от хлорида натрия можно с помощью реактива, формула которого
1) H₃PO₄, 2) BaSO₄, 3) AgNO₃, 4) Ca(OH)₂.
Решение: Нитрат калия (KNO₃) и хлорид натрия (NaCl) — это соли. Чтобы их различить, нужно найти ион, который даёт характерную реакцию с одним из них.
─ Нитрат─ион (NO₃⁻) не даёт осадков с большинством катионов (кроме специфических реакций).
─ Хлорид─ион (Cl⁻) даёт белый творожистый осадок с ионами серебра (Ag⁺): NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃.
Нитрат калия с нитратом серебра не реагирует (осадка не будет). Реактив AgNO₃ подходит. Остальные варианты не дадут видимого различия (BaSO₄ нерастворим сам по себе, H₃PO₄ и Ca(OH)₂ не дадут характерных осадков с этими солями в данных условиях).
✅ Ответ: 3).

№ 9. С наименьшей скоростью протекает реакция, схема которой
1) Cl₂ + Na →
2) Cl₂ + K →
3) Cl₂ + Mg →
4) Cl₂ + Al →
Решение: Скорость химической реакции между металлом и галогеном (хлором) зависит от активности металла. Чем активнее металл, тем быстрее идет реакция. Вспомним ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений): K, Na, Mg, Al. Самый активный из предложенных — калий K, затем натрий (Na), затем магний (Mg), и наименее активный — алюминий (Al). Однако здесь есть нюанс: алюминий покрыт прочной оксидной пленкой, которая замедляет его взаимодействие с веществами при комнатной температуре. Для реакции с хлором алюминий нужно нагреть, поэтому в обычных условиях реакция с алюминием будет протекать медленнее всего.
✅ Ответ: 4) Cl₂ + Al

№ 10. Верны ли следующие суждения об угарном газе?
А. Признаки отравления угарным газом — это головная боль и рвота.
Б. Угарный газ, попадая в организм, связывает гемоглобин крови.
► 1) верно только А
► 2) верно только Б
► 3) оба суждения верны
► 4) оба суждения неверны
Решение:
* Суждение А: Верно. Головная боль, тошнота, рвота, головокружение — классические симптомы отравления угарным газом (CO).
* Суждение Б: Верно. Угарный газ обладает свойством связываться с гемоглобином в 200 ─ 300 раз прочнее, чем кислород, образуя карбоксигемоглобин. Это приводит к кислородному голоданию тканей.
Оба суждения верны.
✅ Ответ: 3) оба суждения верны

№ 11. Сокращённое ионное уравнение NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O соответствует взаимодействию веществ, формулы которых
1) NH₃ и Ca(OH)₂
2) NH₄Cl и NaOH
3) NH₄NO₃ и H₂O
4) NH₃·H₂O и KOH
5) (NH₄)₂SO₄ и NaOH
Решение: Сокращенное ионное уравнение показывает взаимодействие ионов аммония (NH₄⁺) и гидроксид─ионов (OH⁻) с образованием газа аммиака (NH₃) и воды (H₂O). Это возможно только при смешивании растворимой соли аммония и щелочи.
► 1. NH₃ и Ca(OH)₂ — аммиак (основание) и гидроксид кальция (тоже основание). Реакция между ними не идет (нет ионов NH₄⁺).
► 2. NH₄Cl и NaOH — хлорид аммония (соль, источник NH₄⁺) и гидроксид натрия (щелочь, источник OH⁻). Реакция идет: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O. В ионном виде: NH₄⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + NH₃↑ + H₂O. Сокращенное: NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O. Подходит.
► 3. NH₄NO₃ и H₂O — вода не является щелочью, реакция не идет.
► 4. NH₃·H₂O и KOH — это раствор аммиака (слабое основание) и гидроксид калия (сильная щелочь). Реакция не идет, так как у них общий ион OH⁻.
► 5. (NH₄)₂SO₄ и NaOH — сульфат аммония (соль, источник NH₄⁺) и гидроксид натрия (щелочь, источник OH⁻). Реакция идет: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O. В ионном виде: 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O. Сокращенное: NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O(после сокращения на 2). Подходит.
✅ Ответ: 2) NH₄Cl и NaOH; 5) (NH₄)₂SO₄ и NaOH.

№ 12. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:
► A) NH₃ + HCl →
► Б) Cu + HNO₃(конц.) →
► B) Ca + H₂O →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:
1) Cu(NO₃)₂ + H₂
2) Ca(OH)₂ + H₂
3) CaO + H₂
4) NH₄Cl
5) Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
Решение:
► A) NH₃ + HCl → Реакция соединения между аммиаком и хлороводородом. Образуется хлорид аммония: NH₃ + HCl → NH₄Cl. Соответствует продукту 4.
► Б) Cu + HNO₃(конц.) → Реакция меди с концентрированной азотной кислотой. Медь окисляется до нитрата меди (II), а азотная кислота восстанавливается до оксида азота (IV) (NO₂, бурый газ). Также выделяется вода: Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O. Соответствует продукту 5.
► B) Ca + H₂O → Реакция активного металла (кальция) с водой. Образуется гидроксид кальция и водород: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑. Соответствует продукту 2.
✅ Ответ: А─4, Б─5, В─2.

№ 13. Заполните в тетради таблицу.

В условии дана частично заполненная таблица. Восстановим её логику и заполним пропуски. В строке «Электронная схема строения атома (+19) )2 )8 )8 )1» зашифрован элемент Калий K, так как у него 19 протонов и электронная конфигурация 2, 8, 8, 1. В строке «Формула высшего гидроксида… Н₃PO₄» зашифрован элемент Фосфор P. Значит, в таблице подразумеваются элементы Бериллий (Be), Калий K и Фосфор P. Заполним её для них.

Решение (пояснение):
* Be(Бериллий): Порядковый номер 4, значит 4 электрона: 2 на первом уровне, 2 на втором. Находится во 2 группе, высшая валентность II, поэтому оксид BeO и гидроксид Be(OH)₂. Это амфотерные соединения.
* K(Калий): Порядковый номер 19, схема дана в условии. Находится в 1 группе, высшая валентность I, оксид K₂O, гидроксид KOH. Это типичные основные соединения (щелочь).
* P(Фосфор): Порядковый номер 15, электронная схема (+ 15)) 2) 8) 5. Находится в 5 группе, высшая валентность V, оксид P₂O₅, гидроксид H₃PO₄ (фосфорная кислота). Это кислотные соединения.

№ 14. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Определите массовую долю соли в растворе нитрата серебра в процентах.
Решение:
1. Запишем уравнение реакции нитрата серебра:
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
2. Осадок — это хлорид серебра (AgCl). Найдем его количество вещества (молярная масса M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль):
n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 8,61 г / 143,5 г/моль = 0,06 моль
3. По уравнению реакции количество вещества нитрата серебра (AgNO₃) равно количеству вещества хлорида серебра:
n(AgNO₃) = n(AgCl) = 0,06 моль
4. Найдем массу нитрата серебра, которая была в исходном растворе (M(AgNO₃) = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль):
m(AgNO₃) = n(AgNO₃) * M(AgNO₃) = 0,06 моль * 170 г/моль = 10,2 г
5. Масса раствора нитрата серебра дана в условии — 170 г. Найдем массовую долю соли в этом растворе:
ω(AgNO₃) = (m(AgNO₃) / m(раствора)) * 100% = (10,2 г / 170 г) * 100% = 6%
✅ Ответ: 6%.

Другие варианты:

Вы смотрели: Итоговая контрольная работа по химии 9 класс по учебнику химии базового уровня Габриелян, Остроумов, Сладков. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян К4-В2.

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)