Химия 9 Габриелян Контрольная 2 в4

Контрольная работа по химии № 2 для 9 класса по теме «Неметаллы» вариант 4 с решениями по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова 2023 года. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 2 в4.
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 9 класс (Габриелян)
Контрольная № 2. Вариант 4

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ

 

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

№ 1. Какая электронная формула соответствует нону S^2–?
1) 2е, 8е, 8е; 2) 2е, 8е, 2е; 3) 2е, 8е, 6е; 4) 2е, 8е.
РЕШЕНИЕ: 1. Сера S имеет атомный номер 16. Электронная конфигурация атома серы: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
2. В виде распределения по слоям (энергетическим уровням) это: 2ē, 8ē, 6ē.
3. Ион S²⁻ образуется, когда атом серы принимает 2 дополнительных электрона на внешний электронный слой, чтобы завершить его до устойчивой конфигурации благородного газа (аргона).
4. Становится: 2ē, 8ē, (6 + 2)ē = 2ē, 8ē, 8ē.
✅ Ответ: 1) 2е, 8е, 8е.

№ 2. Укажите формулу высшего оксида и летучего водородного соединения элементов VA─группы.
1) ЭO₂ и ЭH₄; 3) Э₂O₅ и ЭН₃;
2) ЭО₃ и ЭH₂; 4) Э₂Os и ЭН.
РЕШЕНИЕ: 1. VA группа — это группа азота (N, P, As, Sb, Bi).
2. Высшая степень окисления элементов этой группы равна + 5 (так как 5 электронов на внешнем слое).
3. Следовательно, формула высшего оксида: Э₂O₅ (например, N₂O₅, P₂O₅).
4. Летучие водородные соединения неметаллов образуются по формуле ЭH₃ (например, NH₃ — аммиак, PH₃ — фосфин).
✅ Ответ: 3) Э₂O₅ и ЭН₃.

№ 3. Укажите вещество с ковалентной полярной связью.
1) азот; 2) кислород; 3) вода; 4) оксид калия
РЕШЕНИЕ: Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных неметаллов, с разной электроотрицательностью.
1. Азот (N₂) — связь между одинаковыми атомами, ковалентная неполярная.
2. Кислород (O₂) — аналогично, ковалентная неполярная.
3. Вода (H₂O) — связь между кислородом и водородом (разные неметаллы, O более электроотрицателен), ковалентная полярная.
4. Оксид калия (K₂O) — связь между металлом K и неметаллом O, ионная.
✅ Ответ: 3) вода.

№ 4. Укажите формулы кислотных оксидов.
1) SiO₂ и N₂O; 3) SeO₂ и NO;
2) N₂O₅ и SO₂; 4) СO₂ и СаО.
РЕШЕНИЕ: Кислотные оксиды — это оксиды неметаллов (и некоторых металлов в высших степенях окисления), которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
1. SiO₂ и N₂O — SiO₂ кислотный, N₂O — несолеобразующий оксид. ❌
2. N₂O₅ и SO₂ — оба являются оксидами неметаллов в высших степенях окисления, оба кислотные. ✅
3. SeO₂ и NO — SeO₂ кислотный, NO — несолеобразующий. ❌
4. CO₂ и СаО — CO₂ кислотный, СаО — основный оксид. ❌
✅ Ответ: 2) N₂O₅ и SO₂.

№ 5. Бром взаимодействует с каждым из двух веществ, формулы которых
1) H₂ и MgO; 3) К и Nal;
2) O₂ и СаCl₂; 4) СО₂ и Ва(ОН)₂
РЕШЕНИЕ: Бром (Br₂) — активный неметалл, сильный окислитель. Реагирует с металлами, водородом, другими менее активными неметаллами, вытесняет менее активные галогены из их солей.
1. H₂ и MgO — С H₂ реагирует (H₂ + Br₂ → 2HBr), с MgO — не реагирует (оксид металла). ❌
2. O₂ и СаCl₂ — С кислородом реакция в обычных условиях не идёт, с солью CaCl₂ — не реагирует. ❌
3. K и NaI — С калием реагирует бурно (2K + Br₂ → 2KBr). С иодидом натрия реагирует, вытесняя менее активный иод: Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂. ✅
4. CO₂ и Ba(OH)₂ — С CO₂ не реагирует, с Ba(OH)₂ реагирует (галогены взаимодействуют со щелочами). ❌
✅ Ответ: 3) К и NaI.

№ 6. В изображённый на рисунке сосуд нельзя собрать ни один из двух газов, формулы которых
1) N₂ и NH₃; 2) H₂ и O₂; 3) NH, и НCl; 4) O₂ и СH₄
РЕШЕНИЕ: По рисунку — это метод вытеснения воды. Так собирают газы, которые не растворяются или плохо растворяются в воде и не реагируют с водой.
1. N₂ и NH₃ — Азот (N₂) малорастворим, его можно собрать. Аммиак (NH₃) очень хорошо растворим в воде, его этим методом собрать нельзя. ❌ (Уже один газ не собирается).
2. H₂ и O₂ — Оба малорастворимы в воде, оба можно собрать вытеснением воды. ❌ (Можно собрать оба).
3. NH₃ и HCl — Оба чрезвычайно хорошо растворимы в воде (аммиак и хлороводород), оба этим методом собрать нельзя. ✅ (Нельзя собрать ни один!).
4. O₂ и CH₄ — Кислород и метан малорастворимы, оба можно собрать. ❌ (Можно собрать оба).
✅ Ответ: 3) NH₃ и HCl.

№ 7. Верны ли следующие суждения о серной кислоте?
А. Концентрированная серная кислота взаимодействует с медью.
Б. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с железом.
1) верно только А; 3) оба суждения верны;
2) верно только Б 1) оба суждения неверны
РЕШЕНИЕ:
А. Концентрированная серная кислота взаимодействует с медью.
Верно. Концентрированная H₂SO₄ — сильный окислитель. При нагревании реагирует с медью: Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.
Б. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с железом.
Неверно. Разбавленная серная кислота взаимодействует с железом (стоящим в ряду активности до водорода) с выделением водорода: Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂↑.
✅ Ответ: 1) верно только А.

№ 8. Реактивом на фосфат─ион РО₄^3– служит
1) гидроксид калия; 2) соляная кислота; 3) нитрат серебра; 4) нитрат натрия.
РЕШЕНИЕ: Фосфат─ионы образуют с ионами серебра Ag⁺ нерастворимый осадок жёлтого цвета — фосфат серебра Ag₃PO₄.
Другие варианты:
─ Гидроксид калия — не даёт характерного осадка с фосфатами (может только осаждать фосфаты металлов, но не сам ион PO₄³⁻ в растворе).
─ Соляная кислота — не даёт осадка с фосфатами (может переводить в фосфорную кислоту).
─ Нитрат натрия — не реагирует.
✅ Ответ: 3) нитрат серебра.

№ 9. В схеме превращений
азот —> X —> хлорид аммония
вещество X — это
1) аммиак; 2) хлороводород; 3) нитрид лития; 4) оксид азота(II).
РЕШЕНИЕ: Азот (N₂) можно превратить в аммиак (NH₃) в процессе Габера (N₂ + 3H₂ → 2NH₃).
Аммиак с хлороводородом даёт хлорид аммония: NH₃ + HCl → NH₄Cl.
Другие варианты не подходят:
─ Хлороводород из азота не получается напрямую в одну стадию.
─ Нитрид лития — не промежуточное вещество для получения NH₄Cl из N₂.
─ Оксид азота(II) — продукт окисления азота, но не ведёт к NH₄Cl в одну стадию.
✅ Ответ: 1) аммиак.

№ 10. В уравнении реакции CuО + СО = Cu + СO₂ восстановителем служит: 1) Cu⁰; 2) O^-2; 3) C⁺²; 4) C⁺⁴.
РЕШЕНИЕ: Восстановитель — вещество, отдающее электроны, повышающее свою степень окисления.
CuO: Cu(+2), O(─2)
CO: C(+2), O(─2)
Продукты: Cu0, CO₂: C(+4), O(─2).
Углерод меняет степень окисления от + 2 до + 4, отдаёт электроны — это восстановитель.
Медь меняет степень окисления от + 2 до 0, принимает электроны — окислитель.
✅ Ответ: 3) C⁺².

Тестовые задании с выбором двух правильных ответов и на установление соответствия

№ 11. Помимо хлора, при электролизе водного раствора хлорида натрия также получают: 1) хлороводород; 4) гидроксид натрия; 2) водород; 5) натрий; 3) кислород
РЕШЕНИЕ: Электролиз водного раствора NaCl:
На катоде: 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻
На аноде: 2Cl⁻ → Cl₂↑ + 2e⁻
В растворе остаются Na⁺ и OH⁻ — образуется NaOH.
Значит, кроме хлора, получают водород и гидроксид натрия.
Натрий в водном растворе не выделяется (идет восстановление воды).
✅ Ответ: 2) водород; 4) гидроксид натрия.

№ 12. Установите соответствие между реагентами и продуктом реакции.
РЕАГЕНТЫ: A) Mg + SiO₂ —> ; Б) NaOH + SiO₂ —> ; B) Mg + Si —>.
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ: 1) Mg2Si; 2) Na₂SiO₃; 3) Si; 4) Na₄Si; 5) H₂SiO₃
РЕШЕНИЕ:
► А) При сильном нагревании: SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO (продукт — Si).
► Б) 2NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O (продукт — Na₂SiO₃).
► В) 2Mg + Si → Mg₂Si (силицид магния).
✅ Ответ: А – 3; Б – 2; В – 1

Задания с развёрнутым ответом

№ 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С —> СO₂ —> Na₂CO₃ —> СаСO₃ —> СO₂
РЕШЕНИЕ:
► 1) С + O₂ → CO₂ (горение угля в избытке кислорода).
► 2) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (или CO₂ + NaOH → NaHCO₃, затем нагревание, но лучше взять избыток NaOH).
► 3) Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl (обмен с растворимой солью кальция).
► 4) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (либо термическое разложение CaCO₃ → CaO + CO₂).

№ 14. Определите объём углекислого газа, полученного при взаимодействии мрамора с 20%─ным раствором азотной кислоты массой 126 г.
РЕШЕНИЕ:
► 1) Уравнение реакции:
CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
► 2) Найдём массу чистой HNO₃ в растворе:
m(HNO₃) = 126 г × 0,20 = 25,2 г
► 3) Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 25,2 / 63 = 0,4 моль
► 4) По уравнению: 2 моль HNO₃ дают 1 моль CO₂, значит:
n(CO₂) = 0,4 / 2 = 0,2 моль
► 5) Объём CO₂ при н.у.:
V(CO₂) = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л
✅ Ответ: 4,48 л CO₂.

Вы смотрели: Контрольная работа по химии № 2 для 9 класса по теме «Неметаллы» по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 2 в4.

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)