Химия 9 Габриелян Контрольная 2 в3

Контрольная работа по химии № 2 для 9 класса по теме «Неметаллы» вариант 3 с решениями по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова 2023 года. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 2 в3.
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 9 класс (Габриелян)
Контрольная № 2. Вариант 3

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ

 Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

№ 1. В атоме химического элемента, проявляющего в водородном соединении степень окисления ─1, следующее распределение электронов: 1) 2е, 8е, 1е; 2) 2е, 8е, 6е; 3) 2е, 8е, 2е; 4) 2е, 8е, 7е.
РЕШЕНИЕ: Степень окисления –1 в водородном соединении характерна для галогенов (элементы VIIA группы). Их водородные соединения имеют формулу HЭ, где Э — галоген.
Электронная конфигурация галогенов в третьем периоде (например, хлор): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, что соответствует распределению по слоям: 2, 8, 7.
Проверим варианты:
► 1) 2,8,1 — Na (степень окисления в соединении с H: + 1, т.к. NaH — гидрид).
► 2) 2,8,6 — S (H₂S, степень окисления S = –2).
► 3) 2,8,2 — Mg (с водородом не даёт соединения типа HMg, только MgH₂, степень окисления Mg = + 2).
► 4) 2,8,7 — Cl (HCl, степень окисления Cl = –1).
✅ Ответ: 4) 2е, 8е, 7е.

№ 2. Укажите формулу высшего гидроксида элементов VIA─группы.
1) H₂ЭO₂; 2) H₂ЭО₃; 3) НЭO₂; 4) H₂ЭО„
РЕШЕНИЕ: Элементы VIA группы (O, S, Se, Te) в высшей степени окисления имеют + 6 (кроме кислорода). Их высший оксид: ЭO₃.
Соответствующий гидроксид — кислота вида H₂ЭO₄.
Например:
S → SO₃ → H₂SO₄ (серная кислота).
Se → SeO₃ → H₂SeO₄.
Вариант 4) H₂ЭО₄ — правильный (в условии, видимо, опечатка в индексе «„», но подразумевается H₂ЭO₄).
✅ Ответ: 4) H₂ЭО₄.

№ 3. Укажите вещество с молекулярной кристаллической решёткой. 1) кремний; 2) хлор; 3) кварц; 4) графит
РЕШЕНИЕ: Молекулярную кристаллическую решётку имеют вещества, состоящие из молекул, связанных слабыми межмолекулярными силами.
► 1) Кремний — атомная кристаллическая решётка.
► 2) Хлор (Cl₂) в твёрдом состоянии — молекулярная решётка.
► 3) Кварц (SiO₂) — атомная кристаллическая решётка.
► 4) Графит — атомная кристаллическая решётка (слоистая).
✅ Ответ: 2) хлор.

№ 4. Кислотный оксид не соответствует кислоте в паре
1) N₂O₅ и HNO₃; 2) SeO₂ и H₂SeO₃; 3) SO₃ и H₂SO₃; 4) Р₂O₅ и H₃РO₄
РЕШЕНИЕ: Кислотный оксид + вода → кислота.
► 1) N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃ — соответствует.
► 2) SeO₂ + H₂O → H₂SeO₃ — соответствует.
► 3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄, а не H₂SO₃. H₂SO₃ соответствует SO₂. Значит, не соответствует.
► 4) Р₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ — соответствует.
✅ Ответ: 3) SO₃ и H₂SO₃.

№ 5. Фосфор взаимодействует с каждым из двух веществ, формулы которых: 1) HNO₃ и Mg; 2) НCl и O₂; 3) Cl₂ и NaOH; 4) H₂ и СO₂
РЕШЕНИЕ:  Фосфор — неметалл, реагирует:
─ с кислородом (O₂) — даёт оксиды;
─ с галогенами (Cl₂) — даёт галогениды;
─ с металлами (Mg) — даёт фосфиды;
─ с сильными окислителями (HNO₃) — окисляется;
─ с щелочами (при нагревании) — диспропорционирование.
Проверим варианты:
► 1) HNO₃ (конц.) окисляет фосфор; Mg реагирует с фосфором при нагревании → оба реагируют.
► 2) HCl с фосфором не реагирует (фосфор не вытесняет водород из HCl) → не подходит.
► 3) Cl₂ — реагирует; NaOH (раствор) — белый фосфор реагирует при нагревании, красный — хуже, но в принципе возможно → можно считать, что оба реагируют, но в школьном курсе обычно для P указывают реакцию с щелочью.
► 4) H₂ — почти не реагирует (только в особых условиях); CO₂ — не реагирует.
Наиболее однозначный — вариант 1: и HNO₃, и Mg реагируют с фосфором.
✅ Ответ: 1) HNO₃ и Mg.

№ 6. В изображённый на рисунке сосуд можно собрать каждый из двух газов, формулы которых
1) O₂ и H₂; 2) СН, и СO₂; 3) NH₃ и H₂; 4) Cl₂ и N₂
РЕШЕНИЕ: Описание сосуда: пробирка дном вверх, газ подаётся снизу через изогнутую трубку — это метод вытеснения воздуха вверх (для газов, которые тяжелее воздуха). Значит, так собирают газы, плотность которых больше плотности воздуха (M > 29 г/моль).
Проверим молярные массы:
► 1) O₂ 32, H₂ 2 — H₂ легче воздуха, его так собрать нельзя.
► 2) CH₄ 16, CO₂ 44 — CH₄ легче воздуха, нельзя.
► 3) NH₃ 17, H₂ 2 — оба легче воздуха, нельзя.
► 4) Cl₂ 71, N₂ 28 — N₂ чуть легче воздуха (28 < 29), но иногда в учебниках допускают, что разница небольшая, но если строго, то N₂ так не собирают.
Скорее всего правильным можно считать вариант с Cl₂ и N₂, т.к. N₂ близок по плотности к воздуху и его можно собирать вытеснением воздуха как сверху, так и снизу, но осторожно.
✅ Ответ: 4) Cl₂ и N₂.

№ 7. Верны ли следующие суждения об углекислом газе?
А. Углекислый газ вызывает помутнение известковой воды.
Б. Углекислый газ — это кислотный оксид.
1) верно только А; 3) оба суждения верны;
2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.
РЕШЕНИЕ:
А. Да, CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ (белый осадок) + H₂O — помутнение.
Б. Да, CO₂ — кислотный оксид, соответствует кислоте H₂CO₃.
✅ Ответ: 3) оба суждения верны.

№ 8. Для обнаружения сульфатов и серной кислоты используют:
1) сильные кислоты; 2) растворимые соли бария; 3) щёлочи; 4) воду.
РЕШЕНИЕ: Сульфат─ионы SO₄^{2─} дают с ионами бария Ba^{2+} нерастворимый в кислотах белый осадок BaSO₄. Это качественная реакция на сульфаты и серную кислоту.
✅ Ответ: 2) растворимые соли бария.

№ 9. В схеме превращений
фосфат кальция —> X —> оксид фосфора(V)
вещество X — это
1) фосфор; 2) фосфин; 3) фосфат натрия; 4) оксид фосфора(III).
РЕШЕНИЕ: Фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂ при нагревании с коксом и песком в электропечи восстанавливается до фосфора:
Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 5CO + 2P
Фосфор можно сжечь в избытке кислорода до оксида фосфора(V):
4P + 5O₂ → 2P₂O₅
Значит, X — фосфор.
✅ Ответ: 1) фосфор.

№ 10. В реакции, уравнение которой 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂, восстановителем служит
1) S^─2; 2) O₂⁰; 3) H⁺¹; 4) S⁺⁴.
РЕШЕНИЕ: Восстановитель — вещество, отдающее электроны, повышающее свою степень окисления.
В H₂S сера имеет степень окисления –2, в SO₂ — +4, значит, сера отдаёт электроны, окисляется. Кислород O₂ (степень окисления 0) принимает электроны, превращаясь в –2 (в H₂O и SO₂), т. е. окислитель.
Восстановитель — S^─2 (в составе H₂S).
✅ Ответ: 1) S^─2.

Тестовые задания с выбором двух правильных ответов и на установление соответствия

№ 11. При производстве аммиака не используют следующие принципы химической технологии:
1) циркуляцию; 2) понижение давления; 3) применение катализатора; 4) теплообмен; 5) понижение температуры.
РЕШЕНИЕ: Синтез аммиака: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q (экзотермическая).
Принципы процесса Габера:
─ используют: циркуляцию непрореагировавшей смеси 1, катализатор (Fe с промоторами) 3, теплообмен 4, повышение давления (равновесие смещается в сторону меньшего объёма газа), понижение температуры (для смещения равновесия вправо, но на практике температуру повышают для скорости реакции, компромисс ~450 – 500 °C).
─ не используют: понижение давления 2 — оно вредно для выхода аммиака; понижение температуры 5 — хотя равновесие при низкой температуре благоприятно, скорость мала, поэтому на практике температуру не понижают ниже 400 °C, значит, принцип «понижение температуры» как метод смещения равновесия в промышленности не применяют (охлаждают только для конденсации аммиака, но не в реакторе).
В задании сказано «не используют» — это 2 и 5.
✅ Ответ: 2) понижение давления; 5) понижение температуры.

№ 12. Установите соответствие между веществами и реактивом, с помощью которого их можно различить.
ВЕЩЕСТВА: A) КCl и NaBr; Б) RbNO₃ и HNO₃; B) Na₂SO₄ и LiNO₃;
РЕАКТИВ: 1) лакмус; 2) CuSO₄; 3) ВаCl₂; 4) AgNO₃.
РЕШЕНИЕ:
─ А) KCl и NaBr — это галогениды щелочных металлов. Их можно различить по осадкам с AgNO₃: AgCl — белый творожистый, AgBr — бледно─жёлтый. Реактив — 4) AgNO₃.
─ Б) RbNO₃ и HNO₃ — нитрат рубидия (соль) и азотная кислота. Кислоту отличим по кислой реакции на лакмус. Реактив — 1) лакмус.
─ В) Na₂SO₄ и LiNO₃ — сульфат натрия и нитрат лития. Сульфат даёт с BaCl₂ белый осадок BaSO₄, нитрат лития с BaCl₂ не даёт осадка. Реактив — 3) BaCl₂.
✅ Ответ: А – 4; Б – 1; В – 3.

Задания с развёрнутым ответом

№ 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Вг2 —> NaBr —> Вг₂ —> НВг —> AgBr↓
РЕШЕНИЕ:
► 1) Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O (на холоде)
► 2) 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ (вытеснение галогена более активным).
► 3) Br₂ + H₂ → 2HBr (при нагревании, на свету).
► 4) HBr + AgNO₃ → AgBr↓ + HNO₃.

№ 14. Определите массу технического образца цинка, содержащего 5 % примесей меди, необходимого для получения 20 л водорода (н. у.) из соляной кислоты.
РЕШЕНИЕ:

1. Уравнение реакции:
\[
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
\]
Медь не реагирует с HCl в данных условиях.
2. Найдём количество водорода:
\(V(H_2) = 20\ л\)
\(n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{20}{22,4} \approx 0,8929\ моль\).
3. По уравнению: \(n(Zn) = n(H_2) = 0,8929\ моль\).
4. Масса чистого цинка:
\(M(Zn) = 65\ г/моль\)
\(m(Zn) = 0,8929 \times 65 \approx 58,04\ г\).
5. Технический цинк содержит 5 % примесей, значит, цинка в нём 95 %.
\[
m_{\text{техн}} = \frac{m(Zn)}{0,95} = \frac{58,04}{0,95} \approx 61,09\ г
\]
✅ Ответ: масса технического цинка ≈ 61,1 г.

Вы смотрели: Контрольная работа по химии № 2 для 9 класса по теме «Неметаллы» по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 2 в3.

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)