Химия 9 Габриелян Контрольная 2 в2

Контрольная работа по химии № 2 для 9 класса по теме «Неметаллы» вариант 2 с решениями по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова 2023 года. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 2 в2.
Вернуться к Списку работ (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 9 класс (Габриелян)
Контрольная № 2. Вариант 2

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ

Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

№ 1. В атоме химического элемента, формула высшего оксида которого ЭO₂, следующее распределение электронов: 1) 2е, 6е; 2) 2е, 2е; 3) 2е, 4е; 4) 2e, 8е.
Решение: Формула высшего оксида ЭO₂ говорит о том, что элемент проявляет степень окисления + 4 в оксиде. Это значит, что у элемента в высшей степени окисления должно быть 4 электрона на внешнем слое, которые он может отдавать или обобщать.
Разбираем варианты:
1. 2е, 6е → внешний слой 6 электронов (элемент VI группы, высший оксид ЭO₃, например, сера).
2. 2е, 2е → внешний слой 2 электрона (элемент II группы, оксид ЭO, например, магний).
3. 2е, 4е → внешний слой 4 электрона (элемент IV группы, высший оксид ЭO₂, например, углерод, кремний).
4. 2е, 8е → внешний слой 8 электронов (это уже завершённый внешний слой, инертный газ, оксидов такого типа нет).
Правильный вариант — 3) 2е, 4е.
✅ Ответ: 3.

№ 2. Укажите формулу высшего гидроксида элементов VIA─группы.
1) H₂ЭO₄; 2) H₂ЭO₃; 3) НЭO₄; 4) H₃ЭO₄
Решение: Элементы VIA группы (O, S, Se, Te) в высшей степени окисления имеют + 6.
Их высший оксид: ЭO₃.
Гидроксид, соответствующий кислотному оксиду ЭO₃, — это кислота вида H₂ЭO₄ (для серы — H₂SO₄, для селена — H₂SeO₄).
Проверяем варианты:
1. H₂ЭO₄ — подходит.
2. H₂ЭO₃ — соответствует степени окисления + 4 (сернистая кислота H₂SO₃).
3. НЭO₄ — такого для VIA группы нет.
4. Н₃ЭO₄ — так записывают, например, фосфорную кислоту (V группа).
✅ Ответ: 1.

№ 3. Укажите вещество с ионной химической связью: 1) метан; 2) сероводород; 3) хлорид аммония; 4) серная кислота.
Решение: Ионная связь образуется между атомами металла и неметалла (или ионом аммония NH₄⁺ и кислотным остатком).
1. Метан CH₄ — ковалентная неполярная/полярная связь между неметаллами.
2. Сероводород H₂S — ковалентная полярная связь.
3. Хлорид аммония NH₄Cl — связь между ионом аммония NH₄⁺ и хлорид─ионом Cl⁻ — ионная.
4. Серная кислота H₂SO₄ — ковалентные полярные связи в молекуле, в водном растворе диссоциирует на ионы, но сама молекула не ионный кристалл.
✅ Ответ: 3.

№ 4. К кислотным оксидам относят каждое из двух веществ, формулы которых: 1) Р₂O₅ и N₂O; 2) К₂O и SO₂; 3) SeO₂ и СО; 4) СO₂ и SO₃.
Решение: Кислотные оксиды — это оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих) и оксиды металлов в высокой степени окисления (например, CrO₃).
1. Р₂O₅ — кислотный, N₂O — несолеобразующий (нет).
2. К₂O — основный, SO₂ — кислотный (не оба кислотные).
3. SeO₂ — кислотный, СО — несолеобразующий (нет).
4. СO₂ и SO₃ — оба кислотные оксиды.
✅ Ответ: 4.

№ 5. Сера взаимодействует с каждым из двух веществ, формулы которых: 
1) Hg и SiO₂; 2) O₂ и NaCl; 3) Cl₂ и Ca; 4) Н₂SO, и FeO.
Решение: Сера — неметалл, реагирует:
─ с металлами (образует сульфиды),
─ с кислородом (SO₂),
─ с галогенами (кроме иода),
─ с водородом (H₂S).
Проверим варианты:
1. Hg — да, образует HgS; SiO₂ — нет, оксид кремния с серой не реагирует.
2. O₂ — да; NaCl — нет, соль, не реагирует.
3. Cl₂ — да (SCl₂, S₂Cl₂); Ca — да (CaS) — оба реагируют.
4. H₂SO₄ — концентрированная серная кислота с серой реагирует при нагревании (окисляет до SO₂), но FeO — оксид металла, с серой при нагревании может дать FeS и SO₂? FeO + S → FeS + SO? Не типичная реакция, обычно FeO не взаимодействует с S напрямую как простое вещество, скорее с металлами сера реагирует. Но в школьном курсе для FeO с S реакция не изучается. Поэтому вариант 3 надежнее.
✅ Ответ: 3 (Cl₂ и Ca).

№ 6. В изображённый на рисунке сосуд можно собрать каждый из двух газов, формулы которых: 1) H₂ и NH₃; 2) N₂ и O₂; 3) НCl и O₂; 4) СH₄ и NH₃
Поскольку в вариантах:
1. Н₂ (легче воздуха) и NH₃ (легче воздуха, но растворим)
2. N₂ и O₂ — примерно как воздух.
3. HCl (тяжелее воздуха, растворим).
4. CH₄ (легче воздуха) и NH₃ — оба легче воздуха, но NH₃ очень растворим, его над водой не соберёшь.
На рисунке сбор газа вытеснением воздуха вверх (газ легче воздуха). Тогда подходят N₂ и O₂ (вариант 2)
✅ Ответ: 2.

№ 7. Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?
А. Азотная кислота — сильный электролит.
Б. Азотная кислота способна реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов после водорода.
Решение:
А — верно, HNO₃ в водном растворе диссоциирует полностью.
Б — верно, азотная кислота (концентрированная и разбавленная) реагирует почти со всеми металлами (кроме Au, Pt и некоторых других), в том числе с Cu, Ag, Hg, которые стоят после водорода, за счёт окисления азота, а не выделения H₂.
✅ Ответ: 3) оба суждения верны.

№ 8. Реактивом на карбонат-ион СО₃²⁻ служит: 1) гидроксид натрия; 2) нитрат серебра; 3) соляная кислота; 4) хлорид кальция.
Решение:
Карбонат-ион СО₃²⁻ можно обнаружить по характерной реакции с кислотами:
CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O
Выделяется углекислый газ, который вызывает помутнение известковой воды.
Соляная кислота 3 — типичный реактив на карбонаты.
✅ Ответ: 3) соляная кислота.

№ 9. В схеме превращений
оксид серы(VI) → X → сульфат бария
вещество X — это: 1) оксид бария; 2) серная кислота; 3) сульфид бария; 4) оксид серы(IV).
Решение: Оксид серы(VI) — SO₃.
SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (серная кислота).
H₂SO₄ + BaCl₂ (или Ba(OH)₂) → BaSO₄↓ (сульфат бария) + кислота/соль.
Значит, X — серная кислота.
✅ Ответ: 2) серная кислота.

№ 10. В уравнении реакции
Si + 4HNO₃ = 4NO₂ + 2SiO₂ + 2H₂O
Окислителем служит: 1) Si⁰; 2) N⁺⁵; 3) H⁺; 4) N⁺⁴.
Решение:
Si⁰ → Si⁺⁴ (в SiO₂) — окисление, Si — восстановитель.
N⁺⁵ (в HNO₃) → N⁺⁴ (в NO₂) — восстановление, значит, азот в степени окисления + 5 — окислитель.
H⁺ степень окисления не меняется.
✅ Ответ: 2) N⁺⁵.

Тестовые задания с выбором двух правильных ответов и на установление соответствия

№ 11. Фосфор получают спеканием фосфата кальция: 1) с песком; 3) с коксом; 5) с глиной; 2) с кремнием; 4) с известняком.
Решение: Промышленный способ получения фосфора (электропечной) — восстановление фосфата кальция коксом в присутствии песка (SiO₂) для связывания оксида кальция в шлак:
2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 10C → 6CaSiO₃ + P₄ + 10CO
Значит, нужны песок (SiO₂) и кокс C.
✅ Ответ: 1) с песком; 3) с коксом.

№ 12. Установите соответствие между солью и продуктами её разложения.
СОЛЬ: A) KNO₃; Б) AgNO₃; B) Cu(NO₃)₂
ПРОДУКТЫ РАЗЛОЖЕНИЯ:
1) Ag, NO₂, O₂
2) CuO, NO₂, O₂
3) KNO₂, O₂
4) Ag₂O, NO₂, O₂
5) CuO, NO₂

Решение:
— KNO₃ при нагревании разлагается на нитрит калия и кислород:
\[
2\text{KNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_2 + \text{O}_2
\]
Соответствует 3.
— AgNO₃ разлагается при нагревании:
\[
2\text{AgNO}_3 \rightarrow 2\text{Ag} + 2\text{NO}_2 + \text{O}_2
\]
Соответствует 1.
— Cu(NO₃)₂ разлагается:
\[
2\text{Cu(NO}_3)_2 \rightarrow 2\text{CuO} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2
\]
Соответствует 2.
✅ Ответ: А – 3; Б – 1; В – 2.

№ 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
N₂ → NH₃ → NH₄NO₃ → KNO₃ → O₂

Решение:
1) N₂ → NH₃ (синтез аммиака):
\[
\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \xrightarrow{t, p, кат.} 2\text{NH}_3
\]
2) NH₃ → NH₄NO₃:
Аммиак окисляют до HNO₃, затем нейтрализуют аммиаком:
\[
4\text{NH}_3 + 5\text{O}_2 \xrightarrow{Pt, t} 4\text{NO} + 6\text{H}_2\text{O}
\]
(далее NO → NO₂ → HNO₃)
\[
\text{HNO}_3 + \text{NH}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3
\]
Или кратко: NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃.
3) NH₄NO₃ → KNO₃:
Обменная реакция с щёлочью:
\[
\text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{NH}_3\uparrow + \text{H}_2\text{O}
\]
4) KNO₃ → O₂:
Разложение нитрата калия при нагревании:
\[
2\text{KNO}_3 \xrightarrow{t} 2\text{KNO}_2 + \text{O}_2\uparrow
\]
✅ Ответ:
► 1) N₂ + 3H₂ → 2NH₃
► 2) NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
► 3) NH₄NO₃ + KOH → KNO₃ + NH₃↑ + H₂O
► 4) 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑

№ 14. При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л углекислого газа (н. у.). Определите массовую долю карбоната кальция в известняке.

Решение: Известняк содержит CaCO₃ и примеси. Реакция:
\[
\text{CaCO}_3 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}
\]
1) Найдём количество CO₂:
\[
V(\text{CO}_2) = 34,27\ \text{л}
\]
\[
n(\text{CO}_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{34,27}{22,4} \approx 1,53\ \text{моль}
\]
2) По уравнению: \( n(\text{CaCO}_3) = n(\text{CO}_2) = 1,53\ \text{моль} \)
3) Масса чистого CaCO₃:
\[
M(\text{CaCO}_3) = 40 + 12 + 48 = 100\ \text{г/моль}
\]
\[
m(\text{CaCO}_3) = 1,53 \times 100 = 153\ \text{г}
\]
4) Массовая доля в известняке:
\[
\omega = \frac{m(\text{CaCO}_3)}{m_{\text{известняка}}} \times 100\% = \frac{153}{180} \times 100\% \approx 85\%
\]
✅ Ответ: 85%.

Вы смотрели: Контрольная работа по химии № 2 для 9 класса по теме «Неметаллы» по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 2 в2.

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)