Химия 8 Габриелян К-2 В2

Контрольная работа № 2 по химии для 8 класса с ответами по теме «Представители классов неорганических веществ. Количественные отношения» Вариант 2 по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 8 Габриелян К-2 В2.
Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 8 класс (Габриелян)
Контрольная № 2. Вариант 2

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

№ 1. Верным является утверждение о том, что воздух
1) содержит водород, кислород, азот
2) многокомпонентная смесь
3) не содержит углекислого газа
4) содержит около 21 % азота.
Решение:
─ Воздух — это смесь газов, в основном азота (≈78%), кислорода (≈21%), аргона (≈1%), углекислого газа (≈0,03%) и других.
─ 1) Неверно: водорода в воздухе практически нет в заметных количествах.
─ 2) Верно: воздух состоит из многих компонентов, это смесь.
─ 3) Неверно: углекислый газ в воздухе есть.
─ 4) Неверно: 21% — это кислород, а не азот.
✅ Ответ: 2) многокомпонентная смесь.

№ 2. Водород, как и кислород
1) образует аллотропные модификации
2) не обнаружен в земной коре
3) содержится в составе всех оксидов
4) образует двухатомные молекулы.
Решение:
─ Кислород образует аллотропные модификации O₂ и O₃, водород — нет (только H₂, если не считать изотопы протий, дейтерий, тритий — это не аллотропия в школьном смысле).
─ Водород в земной коре есть (в воде, нефти, организмах).
─ Не во всех оксидах есть водород (оксиды — соединения с кислородом, например, CaO, CO₂).
─ И кислород (O₂), и водород (H₂) в обычных условиях — двухатомные газы.
✅ Ответ: 4) образует двухатомные молекулы.

№ 3. «Лишним» является оксид, формула которого
1) Ag₂O; 2) СO₂; 3) SO₃; 4) Р₂О₅.
Решение:
─ Ag₂O — оксид металла, остальные (CO₂, SO₃, P₂O₅) — оксиды неметаллов.
─ Но все они оксиды. Можно посмотреть по характеру: Ag₂O — основной оксид, остальные — кислотные.
Значит, «лишний» — Ag₂O.
✅ Ответ: 1) Ag₂O.

№ 4. Наибольшая массовая доля кислорода в оксиде, формула которого
1) Н₂О; 2) Li₂O; 3) Cu₂O; 4) Na₂O.
Решение:
Считаем массовую долю кислорода ωO = MO/M(оксида).
► 1) H₂O: M = 18, ωO = 16/18 ≈ 0,8889 (88,89%).
► 2) Li₂O: M = 30 (6,94×2 + 16 ≈ 14 + 16 = 30), ωO = 16/30 ≈ 0,533 (53,3%).
► 3) Cu₂O: M = 144 (64×2 + 16 = 144), ωO = 16/144 ≈ 0,111 (11,1%).
► 4) Na₂O: M = 62 (23×2 + 16 = 62), ωO = 16/62 ≈ 0,258 (25,8%).
Наибольшая — у H₂O.
✅ Ответ: 1) H₂O.

№ 5. Нерастворимыми основаниями являются оба вещества, формулы которых:
1) Ва(ОН)₂, СаСО₃; 2) Ni(OH)₂, H₂SiO₃; 3) Mg(OH)₂, Cu(OH)₂; 4) KOH, Ca(OH)₂
Решение:
─ Нерастворимые основания: Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Ni(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃ и др.
─ Ba(OH)₂ — растворимое основание, CaCO₃ — соль, не основание.
─ Ni(OH)₂ — нерастворимое основание, H₂SiO₃ — кислота, не основание.
─ Mg(OH)₂ и Cu(OH)₂ — оба нерастворимые основания.
─ KOH и Ca(OH)₂ — растворимые основания.
✅ Ответ: 3) Mg(OH)₂, Cu(OH)₂.

№ 6. Выберите формулу кислоты, соли которой называются нитратами.
1) H₃N; 2) HNO₃; 3) NaNO₃; 4) HNO₂
Решение:
─ Нитраты — соли азотной кислоты HNO₃.
─ H₃N — аммиак (не кислота).
─ NaNO₃ — нитрат натрия (соль).
─ HNO₂ — азотистая кислота, её соли — нитриты.
✅ Ответ: 2) HNO₃.

№ 7. Количество вещества и масса 4,48 л метана СН₄ (н. у.) соответственно равны
1) 0,2 моль, 3,2 г; 2) 2 моль, 16 г;
3) 0,2 моль, 1,6 г; 4) 2 моль, 32 г.
Решение:
При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л.
n(CH₄) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль.
M(CH₄) = 12 + 4×1 = 16 г/моль.
m = n × M = 0,2 × 16 = 3,2 г.
✅ Ответ: 1) 0,2 моль, 3,2 г.

№ 8. При выпаривании 200 г 10%-ного раствора сульфата натрия можно получить соль массой: 1) 20 г; 2) 25 г; 3) 30 г; 4) 40 г.
Дано: m_{р─ра} = 200 г; ω(Na₂SO₄) = 10 % = 0,1
Найти: m_{соли} после выпаривания.
Решение:
При выпаривании воды масса растворённой соли не меняется.
m_{соли} = m_{р─ра} • ω = 200 • 0,1 = 20 г
✅ Ответ: 1) 20 г.

№ 9. Масса пероксида водорода (г), содержащегося в 100 мл 30%-ного раствора плотностью 1,12 г/мл, равна: 1) 33,6 г; 2) 28,3 г; 3) 17,2 г; 4) 16,4 г.
Дано: V_{р─ра} = 100 мл
ρ_{р─ра} = 1,12 г/мл
ω(H₂O₂) = 30 % = 0,3
Найти: m(H₂O₂).
Решение:
► 1) Найдём массу раствора:
m_{р─ра} = V • ρ = 100 • 1,12 = 112 г
► 2) Масса пероксида водорода:
m(H₂O₂) = m_{р─ра} • ω = 112 • 0,3 = 33,6 г
✅ Ответ: 1) 33,6 г.

№ 10. Верны ли утверждения?
А. При растворении веществ может выделяться или поглощаться теплота.
Б. Вода растворяет только жидкие и твёрдые вещества.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба утверждения верны
4) оба утверждения неверны
Утверждения:
А. При растворении веществ может выделяться или поглощаться теплота — верно (процесс растворения может быть экзо─ или эндотермическим).
Б. Вода растворяет только жидкие и твёрдые вещества — неверно (вода растворяет и газообразные вещества, например, аммиак, углекислый газ).
✅ Ответ: 1) верно только А.

Тестовое задание с выбором двух правильных ответов

№ 11. Верными являются утверждения:
1) кислород в промышленности получают перегонкой жидкого воздуха
2) водород обнаруживают по характерному хлопку при поджигании
3) водород не получают взаимодействием кислоты с металлом
4) кислород и водород не собирают вытеснением воздуха
5) смесь водорода и кислорода невзрывоопасна
Проверим утверждения:
► 1) Кислород в промышленности получают перегонкой жидкого воздуха — верно.
► 2) Водород обнаруживают по характерному хлопку при поджигании — верно (смесь водорода с воздухом взрывается с хлопком).
► 3) Водород не получают взаимодействием кислоты с металлом — неверно (один из лабораторных способов: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\uparrow).
► 4) Кислород и водород не собирают вытеснением воздуха — неверно (кислород и водород можно собирать вытеснением воздуха, но водород часто собирают вытеснением воды из─за его малой плотности).
► 5) Смесь водорода и кислорода невзрывоопасна — неверно (гремучая смесь сильно взрывоопасна).
✅ Ответ: 1) и 2).

Тестовое задание на соответствие.

№ 12. Установите соответствие между классом вещества и формулой этого вещества.
КЛАСС ВЕЩЕСТВА: А) основания; Б) соли; В) оксиды.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: 1) Fe(OH)₂; 2) НCl; 3) H₂SO₄; 4) NaNO₃; 5) NO₂
Соответствие:
► А) основания — 1) Fe(OH)₂
► Б) соли — 4) NaNO₃
► В) оксиды — 5) NO₂
✅ Ответ: А–1, Б–4, В–5.

Задания с развёрнутым ответом

№ 13. Навеску лития сожгли в кислороде. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор окрасил фенолфталеин в малиновый цвет. Напишите соответствующие эксперименту уравнения реакций.
► 1) Горение лития в кислороде:
4Li + O₂ → 2Li₂O
► 2) Растворение оксида лития в воде (реакция с водой):
Li₂O + H₂O → 2LiOH
► 3) Гидроксид лития LiOH — щёлочь, окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.

№ 14. Аммиак NH₃ — сырьё для производства удобрений, азотной кислоты, взрывчатых веществ, синтетических волокон — получают взаимодействием азота и водорода. Определите объём аммиака (н. у.), который можно получить из 10 моль азота.
Уравнение реакции получения аммиака:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
По уравнению: из 1 моль N₂ получается 2 моль NH₃.
Из 10 моль N₂ получится:
n(NH₃) = 10 • 2 = 20 моль
Объём аммиака при н. у.:
V(NH₃) = n • V_m = 20 • 22,4 = 448 л
✅ Ответ: 448 л.

Вы смотрели: Контрольная работа по химии для 8 класса Базовый уровень Габриелян, Остроумов, Сладков. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 8 Габриелян К-2 В2.

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)