Химия 8 Габриелян Контрольная 3 в2

Контрольная работа по химии для 8 класса с ответами по теме «Основные классы неорганических соединений» вариант 2 по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 8 Габриелян Контрольная 3 в2.
Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 8 класс (Габриелян)
Контрольная № 3. Вариант 2

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ варианта 2

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

№ 1. Выберите ряд, в котором представлены формулы веществ четырёх разных классов неорганических соединений.
1) Н₂SO₃, K₂CO₃, НCl, CuO;
2) Н₃РO₄, Li₂O, КОН, HNO₃;
3) NaOH, К₂O, НCl, Fe(NO₃)₂;
4) CaO, BaCO₃, Н₂SO₄, NO₂
Решение. Нужно найти ряд, где четыре разных класса неорганических соединений.
Основные классы: оксиды, кислоты, основания, соли.
► 1) H₂SO₃ — кислота, K₂CO₃ — соль, HCl — кислота, CuO — оксид.
Здесь две кислоты, значит, не четыре разных класса. ❌
► 2) H₃PO₄ — кислота, Li₂O — оксид, KOH — основание, HNO₃ — кислота.
Опять две кислоты. ❌
► 3) NaOH — основание, K₂O — оксид, HCl — кислота, Fe(NO₃)₂ — соль.
Все четыре разные: основание, оксид, кислота, соль. ✅
► 4) CaO — оксид, BaCO₃ — соль, H₂SO₄ — кислота, NO₂ — оксид.
Два оксида. ❌
✅ Ответ: 3) NaOH, K₂O, HCl, Fe(NO₃)₂.

№ 2. Выберите формулы пары веществ, в которой первый оксид — кислотный, а второй — основный: 1) СO₂, Na₂O; 2) В₂O₃, SO₂; 3) BaO, N₂O; 4) CuO, SiO₂
Первый оксид — кислотный, второй — основный.
► 1) CO₂ — кислотный, Na₂O — основный. ✅
► 2) B₂O₃ — кислотный, SO₂ — кислотный. ❌
► 3) BaO — основный, N₂O — несолеобразующий (но иногда относят к кислотным, но в школьном курсе 8 класса — не основный). ❌
► 4) CuO — основный, SiO₂ — кислотный (наоборот). ❌
✅ Ответ: 1) CO₂, Na₂O.

№ 3. Выберите формулу вещества, не относящегося к гидроксидам. 1) LiOH; 2) HNO₂; 3) Н₂SO₃; 4) НCl.
Гидроксиды — это основания (MeOH) и кислородсодержащие кислоты (HₙXOₘ). Даны варианты:
► 1) LiOH — основание, гидроксид.
► 2) HNO₂ — азотистая кислота, кислородсодержащая кислота, её можно считать гидроксидом (H–O–NO), но в школьной классификации 8 класса кислоты часто не называют гидроксидами, а только основания.
► 3) H₂SO₃ — сернистая кислота, тоже кислородсодержащая кислота.
► 4) HCl — соляная кислота, бескислородная кислота, точно не гидроксид.
В 8 классе под гидроксидами обычно понимают только основания (Me(OH)ₓ). Тогда:
LiOH — гидроксид, HNO₂ и H₂SO₃ — кислородсодержащие кислоты, их можно формально отнести к кислотным гидроксидам, а HCl — бескислородная, её точно не называют гидроксидом.
✅ Ответ: 4) HCl.

№ 4. Выберите формулу гидроксида, не разлагающегося при нагревании.
1) Ni(OH)₂; 2) Са(ОН)₂; 3) Н₂SiO₃; 4) Cu(OH)₂
Решение.
► 1) Ni(OH)₂ — нерастворимое основание, разлагается при нагревании: Ni(OH)₂ → NiO + H₂O. ❌
► 2) Ca(OH)₂ — щёлочь, при нагревании разлагается (хотя для сильных оснований щелочных и щёлочноземельных металлов кроме Li разложение требует сильного нагревания, но в школьном курсе говорят, что щёлочи не разлагаются, кроме LiOH).
Уточним: Ca(OH)₂ разлагается при ~580 °C: Ca(OH)₂ → CaO + H₂O.
Но в школьных тестах часто считают, что щёлочи (NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂) не разлагаются при нагревании, а нерастворимые основания (Cu(OH)₂, Ni(OH)₂ и др.) — разлагаются.
Тогда Ca(OH)₂ — не разлагается. ✅
► 3) H₂SiO₃ — кремниевая кислота, разлагается при нагревании: H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O. ❌
► 4) Cu(OH)₂ — разлагается. ❌
✅ Ответ: 2) Ca(OH)₂.

№ 5. Гидроксид кальция не взаимодействует с веществом, формула которого
1) К₂СO₃; 2) HNO₃; 3) CuSO₄; 4) NaCl.
Решение:
► 1) K₂CO₃ — обмен с Ca(OH)₂? Ca(OH)₂ + K₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2KOH, реакция идёт, т.к. CaCO₃ осадок. Взаимодействует.
► 2) HNO₃ — нейтрализация: Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O.
► 3) CuSO₄ — обмен: Ca(OH)₂ + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + CaSO₄ (CaSO₄ малорастворим). Идёт.
► 4) NaCl — обмен с Ca(OH)₂: продукты NaOH и CaCl₂, оба растворимы, нет осадка, газа, воды — реакция не идёт. Не взаимодействует.
✅ Ответ: 4) NaCl.

№ 6. Выберите формулу основания, которое нельзя получить взаимодействием соответствующего оксида с водой.
1) Ni(OH)₂; 2) Са(ОН)₂; 3) КОН; 4) Ва(ОН)₂
Решение.
► 1) Ni(OH)₂ — NiO + H₂O → реакция не идёт, оксид никеля(II) не реагирует с водой. ✅
► 2) Ca(OH)₂ — CaO + H₂O → идёт. ❌
► 3) KOH — K₂O + H₂O → идёт. ❌
► 4) Ba(OH)₂ — BaO + H₂O → идёт. ❌
✅ Ответ: 1) Ni(OH)₂.

№ 7. Реакция обмена возможна между веществами, формулы которых:
1) AgNO₃ и КCl; 2) К₂O и СO₂; 3) Mg и Н₂SO₄; 4) ВаCl₂ и NaOH.
Реакция обмена возможна, если образуется осадок, газ или вода.
► 1) AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃ — осадок, идёт. ✅
► 2) K₂O + CO₂ → K₂CO₃ — соединение, не обмен. ❌
► 3) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ — замещение, не обмен. ❌
► 4) BaCl₂ + NaOH — обмен: продукты Ba(OH)₂ и NaCl, оба растворимы, реакция не идёт. ❌
✅ Ответ: 1) AgNO₃ и KCl.

№ 8. В генетическом ряду S —> SO₂ —> X веществом X является
1) сернистая кислота; 2) сульфат меди(II); 3) серная кислота; 4) сульфат натрия.
Дано: генетический ряд S → SO₂ → X
Решение:
Сера S сгорает в кислороде:
S + O₂ → SO₂ (оксид серы(IV))
Далее SO₂ может реагировать с кислородом (в присутствии катализатора) с образованием SO₃:
2SO₂ + O₂ → 2SO₃
SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (серная кислота)
Но в условии только две стрелки: S → SO₂ → X, значит, X — продукт реакции SO₂ с чем─то типичным для 8 класса.
SO₂ — кислотный оксид, он реагирует с водой:
SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃ (сернистая кислота)
Это прямая реакция без дополнительных стадий.
✅ Ответ: 1) сернистая кислота.

№ 9. В одну стадию нельзя осуществить превращение
1) Na —> NaOH; 2) Na2O —> Na2CO₃
3) Na2CO₃ —> Na2SO₄; 4) NaOH —> Na2O.
В одну стадию нельзя осуществить превращение:
► 1) Na → NaOH: можно: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ — одна стадия.
► 2) Na₂O → Na₂CO₃: можно: Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃ — одна стадия.
► 3) Na₂CO₃ → Na₂SO₄: можно: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ — одна стадия.
► 4) NaOH → Na₂O: нельзя в одну стадию, т.к. NaOH → Na₂O требует нагревания, но при нагревании NaOH разлагается не на оксид, а плавится; чтобы получить Na₂O из NaOH, нужно сначала получить NaOH → (нагрев не даёт оксида), фактически в школьном курсе Na₂O из NaOH не получают в одну стадию — это требует двух стадий (например, NaOH + Na → Na₂O + H₂ в особых условиях, но это не изучается в 8 классе). Правильный ответ — 4.
✅ Ответ: 4) NaOH → Na₂O.

№ 10. Верны ли утверждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории и с препаратами бытовой химии?
А. Чтобы определить запах вещества, ладонью руки нужно сделать движение от отверстия сосуда к носу.
Б. При работе с препаратами бытовой химии, содержащими кислоты, необходимо использовать резиновые перчатки.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) оба утверждения верны; 4) оба утверждения неверны.
Решение:
А. Чтобы определить запах вещества, ладонью нужно сделать движение от отверстия сосуда к носу — верно, это правило осторожного нюхания.
Б. При работе с препаратами бытовой химии, содержащими кислоты, необходимо использовать резиновые перчатки — верно, это правило безопасности.
✅ Ответ: 3) оба утверждения верны.

Тестовое задание с выбором двух правильных ответов

№ 11. Качественный состав фосфорной кислоты Н₃РO₄ можно установить с помощью реактивов:
1) AgNO₃; 2) фенолфталеин; 3) лакмус; 4) КОН; 5) Na2SO_4.
Качественный состав H₃PO₄ — это ионы H⁺ и PO₄³⁻.
Чтобы установить:
─ Катион H⁺ — можно с помощью индикатора (лакмус покраснеет).
─ Анион PO₄³⁻ — можно с помощью иона Ag⁺ (выпадает жёлтый осадок Ag₃PO₄) или другими реакциями на фосфат─ион.
Из списка:
► 1) AgNO₃ — даст осадок с PO₄³⁻.
► 2) Фенолфталеин — не подходит для качественного определения состава (только на щёлочь).
► 3) Лакмус — покажет кислую среду (H⁺).
► 4) KOH — не качественная реакция на состав, а реакция нейтрализации.
► 5) Na₂SO₄ — не реагирует с H₃PO₄ для определения состава.
✅ Правильные ответы: 1 и 3.

Тестовое задание на соответствие

№ 12. Установите соответствие между названием вещества и формулой реагента, с которым это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА: A) соляная кислота; Б) сульфат натрия; B) оксид натрия.
ФОРМУЛА РЕАГЕНТА: 1) Н₂O; 2) Cu; 3) MgO; 4) Zn(NO₃)₂; 5) ВаCl₂.
Решение.
► А) соляная кислота HCl — взаимодействует с MgO (реакция обмена кислоты с основным оксидом), с Zn (вытеснение водорода), но из списка: 3) MgO — да; 2) Cu — нет (медь после H в ряду активности); 1) H₂O — нет (HCl уже растворена).
► Б) сульфат натрия Na₂SO₄ — взаимодействует с BaCl₂: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl — реакция обмена.
► В) оксид натрия Na₂O — взаимодействует с H₂O: Na₂O + H₂O → 2NaOH.
Соответствие:
А — 3 (MgO)
Б — 5 (BaCl₂)
В — 1 (H₂O)
✅ Ответ: А3, Б5, В1.

Задание с развёрнутым ответом

№ 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Mg —> MgO —> MgSO₄ —> Mg(OH)₂ —> MgO
Укажите названия веществ и тип каждой реакции.
Решение:
1. Mg → MgO
Уравнение: 2Mg + O₂ → 2MgO
Тип реакции: соединения.
Вещества: магний + кислород → оксид магния.
2. MgO → MgSO₄
Уравнение: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O
Тип реакции: обмена (кислотный оксид + кислота → соль + вода).
Вещества: оксид магния + серная кислота → сульфат магния + вода.
3. MgSO₄ → Mg(OH)₂
Уравнение: MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Тип реакции: обмена.
Вещества: сульфат магния + гидроксид натрия → гидроксид магния (осадок) + сульфат натрия.
4. Mg(OH)₂ → MgO
Уравнение: Mg(OH)₂ → MgO + H₂O (при нагревании)
Тип реакции: разложения.
Вещества: гидроксид магния → оксид магния + вода.

Вы смотрели: Контрольная работа по химии для 8 класса по теме «Основные классы неорганических соединений» по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Код материалов: Химия 8 Габриелян Контрольная 3 в2.

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)